高三化学专题复习之十三

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1、高三化学专题复习之十三本文由764923972贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高三化学专题复习之十三高三化学专题复习之十三氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。卤族元素基础知识

2、1、卤族元素包括、、、、（填名称和符号）。2、氯气的性质：⑴氯气的物理性质：氯气是色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解体积的氯气。⑵氯原子的结构示意图为⑶氯气的化学性质：①与金属反应例：Na+Cl2=（产生烟）Fe+Cl2=（产生烟）；Cu+Cl2=（产生烟）氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成价态的氯化物。②与非金属反应例：H2+Cl2=,（火焰）若两混合气体在条件下会发生爆炸。③与水反应，其离子方程式为：。新制氯水的成份:分子，离子。④与碱反应：Cl2+NaOH=,工业上制漂白粉的反应方程式为，漂白粉的主要成分

3、为，有效成分为，其漂白原理为（用方程式表示）⑷实验室制氯气的反应方程式为：。该反应中盐酸的作用为和。3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐，在水中的溶解度逐渐，熔沸点逐渐；Br2水是颜色，Br2在有机溶剂的颜色，I2水的颜色为。4、特性：Br2易挥发形成色的溴蒸气，保存液溴时通常加形成液封以防止其挥发。I2的两大特性：、。5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，故对应单质的氧化性逐渐，与H2反应的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐，对应离子的还原性逐渐。6、F2、Cl2

4、、Br2、I2和H2O反应是越来越缓慢，其中F2和H2O反应的方程式为，Cl2、Br2、I2和H2O反应的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。7、Cl-的检验：；Br-的检验：；I-的检验：。一、选择题1．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A．①②B．①②③C．②④D．①③④2．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，

5、漂白效果会明显加强B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡3．已知HCl难溶于CCl4，如图4-1所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）4．将氟气通入到NaCl溶液中，可以得到（A．Cl2和NaFB．O2和HF）D．Na和HFC．NaF和NaCl5．下列物质不能用玻璃器皿存储的是（）A．硫酸钠B．氢氟

6、酸C．浓硫酸二、D．硝酸铵6．在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、HBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（A．H2OB．ZnC．KI））D．NaCl7．下列关于Cl2的描述中，正确的是（A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C．Cl2既可作氧化剂又可作还原剂D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl28．可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A．次氯酸具有强氧化性B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应D．其盐可与弱酸发生复分解反应9．合

7、乎实际并用工业生产的是（）A．Na在Cl2中燃烧制NaClC．Cl2与石灰乳作用制漂白粉B．浓H2SO4与NaCl反应制HClD．H2和Cl2充分混合点燃制HCl10．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2S

8、O4，NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得为（A．Cl2）B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O312．在图4-2装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内