2011届高三周考化学试卷二

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1、2012届高三周考化学试卷二命题人：刘政权一、选择题1．既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　　)　　A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl22．(2007年高考海南化学卷)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水3．(2007年高考广东理基)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．下列离子方程式错误的

2、是(　　)　　A．明矾溶液中滴入过量氨水　　　　　　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　　B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸　　　　　AlO2—+4H+==Al3++2H2O　　C．碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液　　NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+H2O+　NH3·H2O　　D．偏铝酸钠溶液中通过量CO2　　　　　　2AlO2—+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32—5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物

3、完全溶解，放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为(　　)　　A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算6．6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H+为nmol，此时溶液中含NO3—的物质的量为(　　)　　A．0.31molB．0.28molC．(0.4+n)molD．(0.2+n)mol7．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，

4、通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是(　)　　A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g选择题答卷题号1234567答案二、非选择题8．用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：　　(1)为什么关闭弹

5、簧夹时试管中液面会下降?　　____________________________________________________________________。　　(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?　　____________________________________________________________________。　　(3)从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。　　①大理石与盐酸反应制取CO2　　②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢

6、　　③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称离子反应方程式收集方法检验方法 　　　　　　　　　　　　　(4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。　　____________________________________________________________________。9．在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：　　请填写下列空白：　　(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是____________。　　(2)写出明矾与过量NaO

7、H溶液反应的离子方程式：____________。　　(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式____________。　　(4)每生成1molD，同时生成____________molE。10．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：　　（1）单质F是　　　　　　　。　　（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）　　　　　　　。　　（3）溶液I中所含金属离子是　　　　　　　。　　（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）　　　

8、　　　　。11．把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：(1)混合物中NaOH质量是多少克?　　(2)混合物中AlCl3质量是多少克?　　(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?