化学复习工具书哦。~~~~~~~~

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1、化学复习工具书哦。~~~~~~~~本文由lenovonnnooo贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。一、盐类韵水勰。。盐类的水解二、中和滴定中和滴定’，…‘：∥够，。一i．：魁、：净、j：．i。，．？一。豫瓤！i实质：盐中弱离子（弱酸根或弱碱根）与水电离出的H+或OH结合成难电离的分子或离子而破坏水的电离平衡艮条件釜塞翥蠢季巢r弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强规律{盐的浓度越小，水解程度越大L温度越高，水解程度越大符合化学平衡规律特征霖毳薹竺磊微弱，判断溶液酸碱性邑解质的相对强弱应用翟霎喜星军詈篙子：同一溶液的不同离子浓度

2、比较，不同溶液的相同离子浓度比较L解释某些化学现象及其在生产、生活中的应用表示方法一元弱酸（弱碱）的盐，如CH3COONaCH3C00-+H,O寻==!CH3COOH+OH多元弱酸与强碱组成的正盐的水解要分步表示：如NazP04P03-+H20F—兰HP02-+OH单水解HP02-+H20寻==亡H2P04-+OHH2P04-+H20#=兰H3P04+OH强酸与多元弱碱组成的正盐，简化为一步表示：如AIC13AI3++3H20#—士AI(OH)3+3H+双水解：一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出，如Na2C03与A1CI3溶液混合2A13++3C02-+3H20==一2A

3、I(OH)3J+3C02t定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法E应的两种溶液的体积原理：ncH+，=ncoH一，，关键集篡雾喜幸凳主塞是否恰好完全反应，酸式滴定管：不能盛放碱液、氢氟酸仪器{碱式滴定管：不能盛放酸液或强氧化性溶液‘锥形瓶、铁架台、蝴蝶夹、烧杯指示剂：选择变色灵敏、明显的作为指示剂，准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数操作{滴定：移取待测液，加指示剂2--3滴，滴定、判断终点，读数【计算：取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度遵譬疆暑，盐类水解的概念li盐类的水解求是很弱的电解质，能微弱地电离出①i相等，并处于动态平衡

4、状态。和②曲一线科学备考j知识清单轻松盘，二者的③一i在溶液中④跟水所电离出来的H+或OH-结合生成⑤￡应，叫做盐类的水解。2．CH3COONa水解的方程式：⑥《。Na2C03水解的方程式：⑧防程式：⑨、；离子方程式：⑦强碱弱酸盐（如Na2C03NaF）水解，盐电离出的⑩与水电离出的l结合成弱电解质（弱酸），使H20—一H++OH-平衡向右移动，溶液，溶液呈⑩3．NH4CI水解的方程式：⑩；离子方程式⑩强酸弱碱盐（如FeC13、NH4C1）水解，盐电离出的⑧与水电离出的结合成弱电解质（弱碱），使H20—一H++OH-平衡向右移动，溶液，溶液呈⑩。。4．强酸强碱盐不发生水解（如NaC

5、1等）由于它们电离生成的阴离子、阳离子都不与溶液中的H+或OH-结合成弱电解所以水中H+浓度、OH-浓度保持不变，没有破坏水的①__—，因此，这种酸酸和强碱中和所生成的盐⑤水解，溶液呈@__—。5．盐类水解的应用’在盐溶液中加入适量的酸或碱后，由于增大了盐溶液中的H+或OH-的浓度，F衡向左或向右移动，这样，就可以@或@_水解反应的进如配制某些溶液（FeCI3、CuS04等），需将它们溶于⑤——中，然后再用+到所需的浓度，以抑制它们的⑤1．用①去测定②一的方法就叫做酸碱中和滴定。2．酸碱中和滴定是以中和反应为基础，反应的实质是③3．在酸碱中和反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它

6、们的④4．强酸和强碱进行中和滴定时，一般可用⑤来计算。5．用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前，由于未加入盐酸，溶液的pH决定于待测夜的浓度，因此溶液的pH决定于⑥，为⑦性。随着盐酸的人，NaOH不断被中和，OH浓度不断降低，pH也不断降低。当滴入的HC1与DH恰好完全中和时，溶液中只有NaC1和H20，即溶液的pH决定于NaC1。NaCI强酸强碱中和所生成的盐，溶液呈⑧，因此pH为⑨——。如果时再滴入l滴盐酸，由于⑩过量，溶液立即由+中性变为⑩小于@。6．根据滴定过程中溶液的pH变化，我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂酸性或碱性溶液中的@变化，就可以准确地判断中和反应是否恰好进翊

7、艮鼷；潮‘，譬潮t蓐潮【蘸釉1.1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY.NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX1.2比较下列溶液水解程度的大小（填：“>”“=”或“<”）。(1)0.1mol．L-1NH4CI溶液__0.01mol．L-INH4C1溶液；(2)0.1mol．L-1Na2C03溶液0.1mol．L-1NaHC03溶液；(3)25