从铝土矿到铝合 练习

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1、从铝土矿到铝合金一、选择题1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3、下列反应最后有沉淀生成的是：（）A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al

2、O2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（）A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)36、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是：（）A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物7、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成

3、为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是：（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高8、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9、电解法炼铝时，冰晶石的作用是()　　A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂　10、将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　）　A．、、、　　B．、、、C．、、、　　D．、、、411、区别镁和铝，最好采用的方法是（）A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入氢

4、氧化钠溶液中12、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为   　     （　　　）　A．铝的密度小, 熔点较低      B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热13、．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（　　）14、质量相同的下列金属,分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的（　　　）A．铁B．铝C．镁D．锌15、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：（）A.铝不活泼   B.具有两性  

5、 C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜16、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：417、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是(　　)①Al　②AlCl3　③NaCl　④Al(OH)3　⑤Al2O3　⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥18、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　　）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做

6、热交换器A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．①③②④⑥⑧19、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是(　　)A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol20、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（）4A.molB.molC.molD.cmol或mol二、填空题21、请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于盐酸中____________________

7、______________________________②铝片与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________③氢氧化铝与足量盐酸反应__________________________________________________④氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________________22、下