化学必修2第一二章知识点总结

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1、化学必修2第一二章知识点总结★第一章§第一节1.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列2.化学性质相似的元素放在一个纵行3.按照原子周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数26.元素周期表7个横行叫周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数7.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期8.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素9.碱金属元素与氧气、水的反应4Li+O2=加热2Li2O2Na+O2=加热Na2O2

2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑10.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），导热、电性好11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高12.卤族元素与氢气的反应H2+F2=2HFH2+Cl2=光照或点燃2HClH2+Br2=加热2HBrH2+I2≈加热2HI13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈JIU，氢化物越来越不稳定14.质量数（A)=质子数（Z)+中子数（N)≈相对原子质量15.具有一定数目质子和中子的原子叫核素，质子数相同而中子

3、数不同的同一元素的不同原子互称同位素16.氕质子数1中子数0，氘质子数1中子数1，氚质子数1中子数2；它们的一氧化物分别为水、重水、超重水§第二节1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，离核近的区域内运动的电子能量低，远的高2.同周期元素金属性↓，非金属性↑；同一主族金属性↑，非金属性↓3.元素最高正价与最低负价之和为84.镁与水反应：2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑5.元素周期律;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，实质是原子结构的周期性变化6.元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素既能表

4、现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性7.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系：①主族元素的最高正价化合价=它所处的族序数，族序数=最外层电子数②非金属元素的最高正化合价=原子所能失去或偏移的最外层电子数；负化合价=使原子达到8电子稳定结构所需的得到的电子数§第三节1.钠与氯气反应：现象：钠在氯气中燃烧，产生光亮的黄色火焰，并生成白烟，未反应完的氯气在集气瓶中呈浅黄绿色2.带相反电荷离子之间的相互作用被称为离子键，由离子键构成的化合物叫离子化合物3.①离子键成键微粒：阴阳离子②键的本质静电作用（不仅仅是引力，也是斥力）③成键条件：（1）活泼的金属和非金属（第Ⅰ

5、A、ⅡA、ⅥA、ⅦA）（2）NH4+、SO4^2－、CO3^2－等遇到活泼金属或非活泼金属可以形成离子键4.由离子键构成的化合物叫离子化合物5.电子式表示氯化钠的形成过程：↗→↘....Na·＋.Cl:→Na＋[∶Cl∶]－¨¨6.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键7.①共价键成键微粒：原子②键的本质：共用电子对形成的相互作用③形成条件：非金属元素之间一般形成共价键④存在范围：非金属氧化物、酸、非金属单质、非金属氢化物、大多数有机物8以共用电子对形成的化合物叫共价化合物；完全由共价键构成的化合物叫共价化合物9.不同种元素原子之间可形成极性共价键10.两种不同

6、的非金属元素得电子能力差别越大，键的极性越强11.使离子或原子相结合的作用力通称为化学键12.化学反应的实质：旧键断裂，新键形成13.把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力（范德华力），比化学键弱得多；组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高14.氢键只能在较高的温度下才能汽化，比分子间作用力稍强，可看作是一种较强的分子间的作用力；形成条件：非金属性强、原子半径小（N、O、P）★第二章§第一节1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因2.物质能量越高越不稳定3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决

7、于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小4.反应物的总能量高生成物的总能量高化学反应↓放出能量化学反应↑吸收能量生成物的总能量低反应物的总能量低5.吸热反应：铵盐和碱反应，大多数的分解反应，以C、H2、CO发生的还原反应；放热反应：燃烧、酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，大多数的化合反应，铝热反应6.能量守恒定律：一种形式的能量可以转换为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的7.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化8.HCl与Al反应：产生无色气体，溶液温度升高→放热反应Ba(OH)2