必修2化学知识点总结

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1、必修2化学知识点总结　　　　对于高中生来说必修二要学习的化学知识增加了不少需要我们加以总结和复习才能完全掌握下面是百分网小编为大家整理的必修2化学知识点总结希望对大家有用　　　　有机物的概念　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)　　　　2、特性：①种类多②大多难溶于水易溶于有机溶剂③易分解易燃烧④熔点低难导电、大多是非电解质⑤反应慢有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)　　　　甲烷　　　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)　　　　1、物理性质：无色、无味的气体极

2、难溶于水密度小于空气俗名：沼气、坑气　　　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)　　　　3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)　　　　甲烷与KMnO4不发生反应所以不能使紫色KMnO4溶液褪色　　　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿四氯甲烷又叫四氯化碳二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体结构)　　　　4、同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)　　　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)　　　　烷烃的溶沸

3、点比较：碳原子数不同时碳原子数越多溶沸点越高;碳原子数相同时支链数越多熔沸点越低　　　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体　　　　乙烯　　　　1、乙烯的制法：　　　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)　　　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体比空气略轻难溶于水　　　　3、结构：不饱和烃分子中含碳碳双键6个原子共平面键角为120°　　　　4、化学性质：　　　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)　　　　可以使酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯能被KMnO4氧化化学性质比烷烃

4、活泼　　　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色利用此反应除乙烯　　　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应　　　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)　　　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)　　　　(3)聚合反应：　　　　苯　　　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体密度比水小有毒不溶于水易溶于有机　　　　溶剂本身也是良好的有机溶剂　　　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍键长介于碳碳单键键长

5、和双键键长之间　　　　键角120°　　　　3、化学性质　　　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮冒浓烟)　　　　不能使酸性高锰酸钾褪色　　　　(2)取代反应　　　　①+Br2+HBr　　　　铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大　　　　②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯　　　　+HONO2+H2O　　　　反应用水浴加热控制温度在50—60℃浓硫酸做催化剂和脱水剂　　　　(3)加成反应　　　　用镍做催化剂苯与氢发生加成反应生成环己烷+3H

6、2　　　　一、金属矿物的开发利用　　　　1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝　　　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：　　　　金属活动性序表中位置越靠后越容易被还原用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前越难被还原最活泼金属只能用最强的还原手段来还原(离子)　　　　二、海水资源的开发利用　　　　1、海水的组成：含八十多种元素　　　　其中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小　　　　2、海水资源的利用：　　　　(1)海水淡化：

7、①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等　　　　(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐　　　　三、环境保护与绿色化学　　　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”　　　　从环境观点看：强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)　　　　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源降低生产成本(尽可能提高原子利用率)　　　　热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物原子利用率为100%　　　　1、最简单的有机化

8、合物甲烷　　　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)　　　　取代反应CH4+Cl