亮点专题集锦(3)巩固练习

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1、1．(2012·杭州高三第一次模拟)铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下所示。(1)流程图中X为________(填化学式)溶液。(2)反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为________________________________________________________________________

2、。(4)反应Ⅵ的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)流程中可以循环使用的物质是________。解析：(1)根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体，可见反应所加X是碱溶液，而不是酸溶液，即X为NaOH溶液或其他强碱性溶液；(2)反应Ⅱ的离子方程式为：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；(3)电解时阴极是阳离子放电，即H＋放电产生氢气，则电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；(4)反应Ⅵ是H2O与(NH4)2S2O8反应产

3、生H2O2和NH4HSO4，则反应的化学方程式为：(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2；(5)Y为H2SO4，反应Ⅴ生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用。答案：(1)NaOH(其他合理答案亦可)(2)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(3)2H＋＋2e－===H2↑(4)(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2(5)NH4HSO42．用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、Cu

4、2＋等)制备氯化锌的一种流程如下：(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应4将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________

5、_______________________________________________________________________。(3)加入氧化锌调节pH＝4.5，反应5的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______________________

6、__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有________________________________________________________________________。解析：(2)反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中

7、将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)加入氧化锌调节溶液的pH＝4.5，同时得到红褐色沉淀Fe(OH)3。(4)因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3＋，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加。(5)滤液Y是ZnCl2，用石墨作电极，电解时首先得到H2和Cl2，当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn。答案：(1)增大反应物的接触面积，使反应3的反应速率加快(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O或6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(3)ZnO＋2H＋===Zn2＋＋

8、H2O、Fe3＋＋3H2