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1、1．(2011·高考课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析:选C.由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知,电解液为碱性溶液,放电时负极发生氧化反应,正极发生还原反应,故Fe为负极,Ni2O3为正极,A正确.放
2、电时,Fe失电子被氧化,负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,B正确.充电时,阴极发生还原反应,电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－,pH增大,C错误.充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O,D正确.2．下列叙述正确的是( )A．Y极为阴极,发生还原反应B．X极为正极,发生氧化反应C．Y极与滤纸接触处有氧气生成D．X极与滤纸接触处变红解析:选A.本题左侧装置相当于一个原电池,原电池提供直流电,用铜丝作电极电解硫酸钠溶液,X极与电源的正极相连作阳极,发生氧化反应,电极反应式为Cu－2e－
3、===Cu2＋,Y极与电源的负极相连作阴极,发生还原反应,电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑,因此Y极与滤纸接触处变红.3．(2012·宁波高三第一次模拟)如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na＋通过,充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是( )A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋B．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mLC．闭合K后,b电极附近的pH变小D．闭合K后,a电极上有气体产生解析:选B.本题考查充电电池的
4、反应及相关现象的判断.解答这类习题首先要注意可逆符号上“充电”和“放电”,充电方向为电解池反应,电极作阴极、阳极,放电方向是原电池反应,电极作正极、负极.选项A讨论的负极反应应该是放电方向的原电池反应,不是单质Na失电子,应该是Na2S2失电子,选项A错误.根据原电池反应分析,转移2mol电子时,负极有2molNa＋转移到正极,所以当有0.01molNa＋通过离子交换膜时,则转移电子为0.01mol,得到的氢气为0.005mol,标准状况下体积为112mL,选项B正确.电解池中b极产生氢气和氢氧化钠,a极铜失电子,铜棒变细,选项C、D均错误.4．银锌碱性蓄电池是一种可以反复充
5、电、放电的装置.电池放电时的反应原理是Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2.现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O(电解池的电极均为惰性电极).下列叙述不正确的是(双选)( )A．该电池负极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448LC．阴极析出铜为2.56gD．电解后溶液的pH＝1(溶液的体积变化忽略不计)解析:选AB.本题考查蓄电池的反应及相关计算.原电池工作时,负极Zn失电子发生氧化反应,选项A书写的是正极
6、发生的还原反应,选项A错误.电解池中阳极首先是Cl－放电,Cl－消耗完后是OH－放电,蓄电池中消耗0.72g水,转移电子0.08mol,Cl－只有0.04mol,因此阳极产物为Cl2和O2,又转移0.04mol电子生成0.01molO2,所以,阳极气体体积在标准状况下为0.672L,选项B错误.转移0.08mol电子,析出铜0.04mol,质量为2.56g,选项C正确.转移0.08mol电子,阴极Cu2＋恰好完全放电,阳极先消耗0.04mol电子用于Cl－放电,余下0.04mol电子用于OH－放电,同时生成0.04molH＋,c(H＋)＝0.1mol/L,pH＝1,选项D正确
7、.5．(2012·北大附中高三调研)某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解作隔离膜,电池工作时的总反应为xLi＋C(碳纳米管)LixC,下列有关说法正确的是( )A．放电时Li＋由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为LixC－xe－===C＋xLi＋C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析:选B.本题以新型“纸电池”为载体,考查对原电池的工作原理及电池充放电原理的掌握程度,也考查学生接受和处理信息的能力.该电池放电
