高考化学第一轮总复习检测27

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1、专题四　氧化还原反应根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、9、12及创新导向题。模拟精选题1．(2016·山东淄博期末，1)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是(　　)A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体答案　A2．(2016·吉林大学附中四模，4)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)A．反应的还原产物是N2B．消耗1mo

2、l氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强答案　D3．(2016·辽宁葫芦岛模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)A．1B．2C．3D．4答案　B4．(2016·甘肃兰州一中期中)NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是(　　)A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42

3、.56L(标准状况)C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g答案　C5．(2016·湖南衡阳一模，13)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲＋乙＋H2O——HRO3＋HZ(未配平)。下列说法不正确的是(　　)A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲＜乙C．原子半径：R>ZD．HRO3与HZ计量数之比为1∶5解析　根据物质的转化，能实现的有5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，Z为Cl，R为I。A项，R原子最外层电子数为7，错误；B项，单质的氧

4、化性，甲<乙，正确；C项，原子半径：R>Z，正确；D项，HRO3与HZ化学计量数之比为1∶5，正确。答案　A6．(2016·豫南九校联考，9)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物

5、质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强解析　A项，Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，正确；B项，ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，正确；C项，Fe2＋具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl－，Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为：ClO＋4Fe2＋＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓＋Cl－，且引入了SO，影响水

6、质，应该用FeCl2，错误；D项，ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，正确。答案　C7．(2016·江西师大附中期中)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl解析　A

7、、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确；B、氢化亚铜和盐酸反应，－1价的氢与盐酸中＋1价的氢发生归中反应生成氢气，正确；C、氢化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确；D、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，错误。答案　D8．(2015·湖北黄冈调研，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是(　　)选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2＋FeFe3＋BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析　还原产物中相应元素的价态比

8、对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案　D9．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反