大学化学参考答案

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1、大学化学习题参考答案第一章：化学反应基本规律一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）8（√）9（√）二、选择题10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)三、填空题23等容；等压24降低；增加25⊿rGm（封闭系统）26自发的；非自发的27状态函数；初态；终态；途径2860.75kPa；4.15×10-3mol292.25×10-4；不变；左；不变；不（V不变时）；增加；右30(1)k[A][B]2(2)k[A][B]-1(3)k[A]31基元反应；非基元反应32大于；小于；等于

2、（近似）；小于；小于；大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1（×）2（×）3（√）4（√）5（×）6（×）7（√）8（×）9（×）10（×）11（×）12（×）13（√）14（×）二、选择题15(C)16(A)17(C)18(C)19(C)20(B)21(A)22(C)23(D)24(B)25(B)26(A)27(D)三、填空题28蒸气压降低；沸点升高；凝固点降低；具有渗透压；量29D、C、A、B30红；红；黄；同离子效应31ksΘ(Ag2CrO4)=[b(CrO42-)/bΘ][b(Ag+)/bΘ]2ksΘ=4S3(bΘ)-332填表：硫酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)Pt4+Cl-,NO

3、2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+enN6+2乙二胺四乙酸合铁(II)Fe2+EDTA2个N4个O6-2NH4[Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS-,NH3N;N6-1[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2Co3+NO2-NH3H2OO;N;O6+2[Co(C2O4)3]3-Co3+C2O42-O;O6-333正34空轨道；孤对电子35HPO42-;H[PtCl6]-;SO42-;[Fe(OH)(H2O)5]2+36=(1.0×10-14)/(1.76×10-5)=5.68×10-1037NH4+、H3PO4、H2S为酸；PO43-、CO32-

4、、CN-、OH-、NO2-为碱；[Fe(OH)(H2O)5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质5四、问答题38（1）对于非挥发、非电解质、稀溶液，溶液的沸点升高和凝固点降低只与溶液组成中溶质的物质量有关且升高或降低的大小与溶质的物质的量成正比（2）对于一般非挥发溶质的溶液，沸点升高和凝固点降低一般随溶质的量增加但不呈现定量关联。39缓冲溶液缓冲能力的大小是指其缓冲外来少量酸碱保持体系pH基本不变的能力的大小，可以体现在（1）缓冲溶液的总量和浓度（2）缓冲溶液组成中的缓冲对的比例等上。40可从（1）升高温度（2）添加酸、碱（3）添加配位剂（4）利用沉淀的转

5、化（5）利用氧化-还原效应（6）利用强电解质的极化效应等方面展开讨论。41（1）同离子效应，平衡左移，AgCO3溶解度降低。（2）配位效应，平衡右移，AgCO3溶解度增加。（3）酸效应，平衡右移，AgCO3溶解度增加。42鳌合物是指一类特殊结构的配合物，这些配合物中的配体能以两个或两个以上的配位原子与同一中心离子配位形成环状结构的配合物，从而一般具有特殊的稳定性和特征性质。参见教材p88丁二肟合镍及授课ppt-19乙二胺四乙酸合钙等结构予以说明。43（1）电离理论中碱只能是氢氧化物，质子理论中凡是能接受质子的都是碱，故质子理论涵盖的酸碱要比电离理论丰富得多。（2）电离理论只适合于水溶液体系

6、，而质子理论可以涵盖非水溶液体系、固体酸碱等。（3）电离理论较质子理论更方便地描述酸碱的强弱。第三章氧化还原反应电化学一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）二、选择题8(A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)三、填空题19CrO72-;Sn2+20自发；电子的转移或偏移21正极的电极电势大于负极的电极电势22负极23（－）PtFe3+(b1),Fe2+(b2)Cl-(b3)Cl2(p)Pt(+)240.797V25降低；升高260.0034V；-2×96485×0.0034＝656.098jmol-

7、1；lnkΘ=(2×96485×0.0034)/(8.314×298.15)=0.2647kΘ=1.303027Cu-2e＝Cu2+;Cu2++2e＝Cu;4OH--4e＝O2+2H2O;Cu2++2e＝Cu;Cu-2e＝Cu2+;Cu2++2e＝Cu;28填表：负极正极阳极阴极阳离子正极；阴离子负极阳离子阴极；阴离子阳极负极：氧化反应；正极：还原反应阳极：氧化反应；阴极：还原反应化学能电能电能化学能自发非自发529填表