大学化学教程课后习题参考答案

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1、大学化学教程课后习题参考答案P32思考题1.1a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。n的取值为除零以外的正整数。b)角动量量子数(li)决定电子运动的轨道角动量，确定原子轨道和电子云的形状。角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。c)磁量子数（mi）决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，磁量子数（mi）的取值可为整数。d)自旋量子数（si）决定电子自身固有的运动状态。自旋量子数（si）的取值为±½。n、li和mi的关系为：n=1,2,3,…,n;li=0,1,2,3…,n-1;mi=0,±1,±2,…,±li1.21)错电

2、子云图中黑点越密的地方代表电子出现的机会多，概率大。2）错。。。。。。。。。3）错角量子数li=0的轨道为s轨道4）对保里不相容原理1.3不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。而行星围绕太阳运动是有固定轨道的。1.4主量子数角量子数磁量子数轨道符号轨道数最多容纳电子数总轨道数总电子数4004s1216321+14p360-12+24d510+10-1-23+34f714+2+10-1-2-31.5(1)p区元素（2）Fe(3)Cu1.6(1)4s(2)3p(3)3d(4)3d(5)3s能量由高到低：(1)﹥（2）﹥(3)=(4)﹥

3、(5)1.7元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。习题1.1（1）2sn=2li=0,1mi=0,±1存在2s,2p轨道，轨道数3个（2）3fn=3li=0,1,2mi=0,±1,±2存在3s,3p,3d轨道，不存在3f轨道（3）1pn=1li=0mi=0故只存在1s轨道，不存在1p轨道（4）5dn=5li=0,1,2,3,4mi=0,±1,±2,±3,±4故存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个（5）4fn=4li=0,1,2,3mi=0,±1,±2,±3故存在4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个（6）3pn=3li

4、=0,1,2mi=0,±1,±2存在3s,3p,3d轨道，轨道数为5个1.2（1）（3,2,2,1/2）存在（2）（3,0，-1,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-1（3）（2,2,2,2）不存在，若n=2则li=0,1（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（si）的取值为±½（5）（2，-1,0,1/2）不存在，li的取值为零和正整数（6）（2,0，-2,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-21.3（1）硼1s22s3违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1(2)氮1s22s22px32py1违背洪德规则，正确的为1

5、s22s22p3(3)铍1s22p2违背能量最低原理，正确的为1s22s21.4周期区族号20Ca[Ar]4s104sⅡA35Br[Ar]3d104s24p55pⅦA42Mo[Kr]4d55s15dⅥB47Ag[Kr]4d105s15dsⅠB80Hg[Xe]4f145d106s26dsⅡB1.5(1)Be＞Mg＞Ca(2)Ge>Ga>In(3)He>Ne>Ar(4)N>O>C>Be>B1.6得电子：O,I,S失电子：Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se1.7最高氧化态最低氧化态cl1s22s22p63s23p5+7-1Mn[Ar]3d54s2+7-3P54思考题2.1（1）Zn

6、O>ZnS(2)HF>Hcl>HBr>HI(3)H2S>H2Se>H2Te(4)NH3

7、1s22s22p1,故BBr3应为sp2杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形2.6（1）由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，反之极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2,O=C=0,是非极性分子（2）色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。（3）诱导力存在于极性分子以及极性分子和非极性分子之间2.7（1）F2、Cl2、Br2、I2分子间的色