大学化学课后习题参考答案(修正版)

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1、《大学化学》课后习题参考答案第1章化学热力学一、选择题1.A；2.A；3.C；4.B；5.D；6.C；7.C；8.C；9.A；10.C；11.A；12.C。二、填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功；3．＞，＜，＝，＞4．增大、不变5．不变6．3.990kJ·mol－1三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×四、计算题1．解：摩尔燃烧热为2．解：此反应的是较大的负值，且型反应，从热力学上看，在T转13《大学化学》课后习题参考答案的温度以内反应都可自发进行。

2、3．解：外压，，，系统所做功：定温变化，，所以Q=1247.1（J）定温过程pV=常数(pV)=0所以4．解：查表知CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。＜＜但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1200℃左右，所以热学上，用CaO来吸收SO3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。5．解：（1）13《大学化学》课后习题参考答案＞0，在298.15K，标态下不自发。（2）T＞837.5K反应自发6．解：（1

3、）（2）T=308K当可逆过程时做电功最大，＜（3）反应正向自发进行。7．解：Ag2O(s)2Ag(s)+13《大学化学》课后习题参考答案＞0，＞0T＞452.77K才分解。13《大学化学》课后习题参考答案第二章化学反应动力学1.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是_L·mol-1·s-1或L·mol-1·min-1_,该反应为__2_级反应。2.已知:2N2O5=4NO2+O2,反应基理如下： N2O5=NO2+NO3(快) NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢) NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为，

4、它是一个_____1___级反应。3.利用阿累尼乌斯公式将lnk对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为___-Ea/R___，在纵坐标上的截距为_____lnA_____。4.二甲醚[(CH3)2O]分解为甲烷、氢和一氧化碳的反应动力学实验数据如下：t/s0200400600800c[(CH3)2O]/mol·L-10.010000.009160.008390.007680.00703（1）600s和800s间的平均速率。（2）用浓度对时间作图（动力学曲线），求800s的瞬时速率。13《大学化学》课后习题参考答案5.

5、在300K温度下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5×10-3min-1。（1）该反应是几级反应？说明理由。（2）氯乙烷分解一半，需要多长时间？（3）氯乙烷浓度由0.40mol·L-1降为0.010mol·L-1，需要多长时间？（4）若初始浓度为0.40mol·L-1，反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩多少？6.已知某反应在700K时，速度常数为：k=1.2L·mol-1·S-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。13《大学化学》课后习题参考答案解：根据公式（2-13）可知则=25.06

6、所以答：800K时的反应速率常数为30.07L·mol-1·S-1。7.某一级反应，在300K时反应完成50%需时20min，在活化能350K时反应完成50%需时5min，试计算该反应的活化能。解：一级反应，t1/2=，可看出t1/2与k成反比，答：该反应的活化能为24.2KJ·mol-1。8.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1，正常人的体温为37℃，问在发烧至40℃的病人体中，该反应速率增加了百分之几？解：根据公式（2-13）可知 则=1.2所以反应速度增加了20%答：该反应速率增加了20%。13

7、《大学化学》课后习题参考答案第3章溶液中的离子平衡一、判断题1.×；2.×；3.×；4.×；5.×；6.√；7.×。二、填空题1.1、；2.总浓度、缓冲比；3.0.018%、4.74；4.7；5.H2O、NaAc、NaOH、NaAc、NaOH；6.0.1%；7.、、6.20-8.20；8.共轭酸碱对；10.7.35-7.45、；12.2.3；13.10；14.HAc、HAc为弱电解质，稀释会使其解离度增大。四、计算题1.柠檬酸（缩写H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用500mL的0.02mol•L-113《

8、大学化学》课后习题参考答案柠檬酸，需加入0.400mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39）参考答案：解：已知具有缓冲能力的缓冲溶液其pH范围应为pH=pKa±1。现要配制pH为5.00的缓冲溶液，pKa应为4~6，应选择的缓冲