第一课时 钠的重要化合物导学案1

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1、第一课时钠的重要化合物（导学案）1、三维目标（1）知识与技能目标：①了解钠的重要化合物的性质及用途；②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化；③提高实验操作能力。（2）过程与方法：①通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力；②通过实验和探究，提高实验操作、观察能力。（3）情感态度与价值观：①让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；②关注与本节有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。2、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。3、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。一、钠的氧化物1、联系上

2、节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材P55思考与交流，写出Na2O与水的反应方程式。（2）P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）现象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O和Na2O2与CO2作用。①②结合反应②，想一想Na2O2在生产实践中有什么用途？3、Na2O、Na2O2与盐酸的反应。①②（想一想，Na2O、Na2O2都是碱性氧化物吗？）4、Na2O与Na2O2的

3、用途5、Na2O与Na2O2的性质比较。化学式颜色、状态氧元素化合价氧化物类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途转化一、钠的两种重要的盐。1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、①Na2CO3、NaHCO3的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。②Na2CO3、NaHCO3溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填P56科学探究（1）表。3、仔细观察实验现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性大小怎样？填P56科学探究（2）表。4、Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应 化学式Na2CO3NaHCO3逐滴滴入稀盐酸的

4、现象  反应方程式及离子方程式  5、讨论Na2CO3与NaHCO3能否与碱（如氢氧化钙）反应（从离子反应的角度分析）。6、Na2CO3与NaHCO3的主要用途:7、Na2CO3和NaHCO3的性质比较化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 色、态 水溶性溶液碱性热稳定性  与酸反应 相互转化 主要用途一、练习题1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·10H2O2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、

5、2：33、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（）A、CaCO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NH4HCO34、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是（）A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；B、二者热稳定性不同，前者大于后者；C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：2；D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2

6、Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g第二节金属的腐蚀和防护

7、【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学过程】：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的