高一复习题纲(钠镁离子方程式)

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1、一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性不分解（比小苏打稳定）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O水溶液酸碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（注意与酸互滴，现象不同）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（与酸互滴，现象相同）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHC

2、O3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH产物与反应物的量有关与CaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应[思考]：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化（也可以考除杂问题），分为溶液和固体，要采用不同的方法[应用]：碳酸钠：热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。是重要的化工原料，在玻璃，肥皂，食品等工业中有着广泛的应用。碳酸氢钠：发酵剂，治疗胃酸过多。二、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与非金属单质

3、点燃2Mg+O2====2MgO点燃点燃Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2与氧化物点燃2Mg+CO2====2MgO+C与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁的工业提取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl2•6H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑镁的应用：（1）信号弹，焰火（2）氧化镁熔点很高，是优质的耐高温材料（3）镁合金被大量用于制造火箭，导弹和飞机的部件等。三、

4、侯氏制碱法（了解）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3晶体，过滤出NaHCO3晶体并煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl四、电解质和非电解质电解质非电解质定义溶于水或熔融态下能导电的化合物溶于水和熔融态下都不能导电的化合物物质种类酸、碱、绝大多数盐，金属氧化物大多数有机化合物，非金属氧化物，NH3等能否电离能不能实例H2SO4、HClO、CH3酒精、蔗糖、葡萄糖；CO2、SO2、SO3、NH33COOH、NaO

5、H、BaCl2、CaCO3、NH4Cl等等[注意]：混合物、单质——既不是电解质也不是非电解质！单质纯净物强电解质物质电解质化合物非电解质混合物非电解质五，强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中或熔融溶状态下能完全电离的化合物（强酸，强碱，盐）弱电解质：在水溶液中或熔融溶状态下部分电离的化合物（弱酸，弱碱，水）【练习】以下物质：NaCl、CaCO3、NH3、HCl、Cu、HNO3溶液、H2O、CH3OH（甲醇）、Ba(OH)2、NH3·H2O、HClO、CO2、盐酸。属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非

6、电解质的是；强电解质的是；弱电解质的是。六、离子方程式的书写步骤：【注意：不能拆成离子的物质有哪些！】一写——写出正确的化学方程式；二拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式；（不可拆的物质有：沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物）三删——将不参加反应的离子从方程式两端删去；四查——检查方程式两端电荷及原子是否守恒，系数是否约至最简整数。化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应七、离子共存：不能发生离子反应的离子才能大量共存。离子不能共存的原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（

7、离子反应的本质）离子不能共存的情况有：（1）生成沉淀K+、Na+、NH4+、NO3ˉ全部溶于水，Clˉ不溶银SO42－不溶钡CO32－多不溶OH－只有钾、钠、铵、钡（钙）溶。（2）生成气体当H+存在时，与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-不共存当OH－存在时，与NH4+不共存（3）生成弱电解质3当H+存在时，与OH-、CH3COO-、ClO-、F-、SiO32-、AlO2-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等不共存当OH-存在时，与HCO3-、HSO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

8、-、等酸式弱酸根不能与大量共存3