元素周期表复习课

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1、元素周期表复习课改编自http://www.e-huaxue.com/原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量1.0071.008(1.6748×10-27)kg1836原子的构成18361.007核电荷数（Z）质子数=电子数原子序数=原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。（带正电）（带负电）不显电性原子的质量集中在原子核=Z个（A－Z）个Z个质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。原子核核外电子质子中子原子（）XAZ质量数（A）

2、=质子数（Z）+中子数（N）质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？计算R原子的质子数为A－N氧化物RO的摩尔质量为（A+16）g/mol氧化物RO的质子数为（A－N＋8）ngRO所含质子的物质的量为n(A+16)（A－N＋8）mol练习元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少（用Z、n、m表示）。分析：Bn-与Am+核外电子数相同即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的电子数相同。Z+n=Z’-mZ’=Z+n+m同位素具有相同的质

3、子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。①化学性质几乎完全相同特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同H2O和D2O是两种不同的化合物，化学性质基本相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。[例1](1997,全国)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+和bYn

4、+，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-，得：c+n=d+m由bYn+和dRm-，得：b–n=d+mD[例3]硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B质量分数判断正确的是（）(A)20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%设10B的原子个数百分含量为x可用十字义叉法求出原子个数含量则有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的质量分数=注意审题C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B质量小于11B，故10B质量分数<20%[例6]电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18

5、.5g气体，其体积为33.6L（标准状况），试求生成的H2和D2的物质的量的比。生成气体的物质的量为33.6/22.4=1.5mol由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol2H2O2H2+O2电解2D2O2D2+O2电解由质量守恒定律，知1mol水质量为18.5g重水20普通水1818.50.51.5n(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)13==解法三：核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L

6、层8个，M层18个，N层32个。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族

7、三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，