元素化合物复习1-硫族

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1、元素化合物复习复习策略——学会建构有关元素化合物的知识体系学会认识元素化合物性质的方法从物质分类的角度从氧化还原反应的角度特性SO2H2SO3Na2SO3SO3(SO42-)S漂白性示例:二氧化硫的性质以基本理论为指导,学习元素化合物知识依据各类物质的通性认识物质的性质根据氧化还原反应的理论指导对物质氧还性的认识;根据物质结构和元素周期表,可以推测知判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周期元素的性质的递变规律;复习策略——学会建构有关元素化合物的知识体系看到周期表中的硫元素,你想到了什么?SSS+6+40S-21.寻找各类含硫物质间的转化关系;2

2、.按要求写出化学方程式(或离子方程式);小结氧族元素性质的相似性和递变性复习策略——随时总结特殊的化学反应(1)反应条件不同产物不同①温度不同②浓度不同③物质的量不同图线题例1:在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,画出沉淀的物质的量随NaOH体积变化的曲线。例2:CO2通入KOH、Ca(OH)2溶液中时,画出沉淀的质量随CO2体积变化的曲线。推断题类型1——框图题解题关键——寻找突破口色:液溴——红棕色液体;Cl2——黄绿色气体;溴蒸汽——红棕色气体;Na2O2、S——淡黄色固体Cu2+——蓝色;Fe2+——淡绿色;Fe3+——黄色特征物理性质:味:S

3、O2——有刺激性气味;Cl2——有刺激性气味;H2S——有臭鸡蛋气味;1.酸性溶液中溢出气体——H2S、SO2、CO2发生特殊反应:2.连续氧化3.Na2O2的反应A溶液O2点燃B溶液溶液H气体G气体F滤液E固体D气体CO2、加热催化剂在空气中放置O2点燃气体FNaOH过量H2SSO2SO3SSO2Na2SO3Na2SO4Na2SO3Na2SH2SO4H2OA—H和X—Z均是中学化学中的常见物质,它们之间具有如下反应关系:AXYBCD+EGFBZHX其中,A、E为淡黄色固体,B、F、G为无色气体,D是白色固体,请判断各种物质是什么?Na2O2SO2H2OH

4、2SSO2O2Na2CO3NaOHCO2H2OH2推断题类型2——确定混合物中所含物质的种类解题关键——思维的有序性、逻辑性、严谨性例:某无色溶液含有下列五种离子中的几种:K+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取少量此溶液,加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入稀盐酸,沉淀量不减少;向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,在加入稀HNO3,沉淀不溶解。由此判断,原溶液中有和离子,尚不能确定的有离子。Ba2+K+Cl-SO42-CO32-Cl-√√化学实验——解释实验现象例1:能使氯水(或溴水)褪色的物质及其反应:1.SO2能使溴

5、水褪色:_________________。2.苯、CCl4等物质使溴水褪色:。3.强碱溶液能使氯水褪色:。4.金属Mg能使溴水褪色:。例2:下列现象反应了二氧化硫的什么性质?1.SO2使高锰酸钾溶液的紫色退去:_________________2.SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色退去:。3.SO2使品红溶液褪色:;例3:目测——分别利用了浓硫酸什么性质化学实验——离子检验常见离子的检验方法离子检验的实验任务1.鉴别六种白色固体:NaCl、NaBr、KI、NaI、Na2SO3、Na2SO42.判断某亚硫酸钠晶体是否被氧化3.评价实验方案:某同学认为Na

6、2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?说明理由将反应后的固体溶解与水BaCl2溶液白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,证明存在硫酸钠稀硝酸化学实验——物质除杂方法指导1:利用混合物中各组分间的性质差异样品杂质试剂或方法碳酸钠固体碳酸氢钠碳酸氢钠溶液碳酸钠氯化钠固体碘单质氯气水蒸气二氧化硅碳酸钙二氧化碳二氧化硫氯化钠溶液碘单质碳酸氢钠溶液硅酸钠溶液方法指导2:要检验某离子是否除净加热通过量CO2加足量盐酸,过滤加热通浓硫酸洗气通饱和NaHCO3溶液洗气加适量CCl4溶液,分液通

7、过量CO2,过滤化学实验——气体制备卤素教学内容教学要求会考要求高考要求氯气(卤族元素)的物理性质B了解I氯气的化学性质(跟金属、氢气、水、碱的反应)C掌握II氯气的实验室制法(以二氧化锰与浓盐酸的反应为例)C掌握II卤素原子结构、性质的比较(相似性、递变性)C掌握IICl-、Br-、I-的检验方法D熟练掌握IIIO2制备方法加热KMnO4制备;2.加热KClO3制备(MnO2作催化剂);3.4.小猪问妈妈幸福在哪里,妈妈说幸福就在它自己的尾巴上。于是小猪开始用嘴咬它的小尾巴,却总也咬不到。它沮丧的告诉妈妈自己抓不住幸福,妈妈笑笑说:"孩子,只要你一直往前

8、走,幸福就会一直跟着你的……"祝大家考试顺利!纯净物化合物单质非金

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1、元素化合物复习复习策略——学会建构有关元素化合物的知识体系学会认识元素化合物性质的方法从物质分类的角度从氧化还原反应的角度特性SO2H2SO3Na2SO3SO3(SO42-)S漂白性示例:二氧化硫的性质以基本理论为指导,学习元素化合物知识依据各类物质的通性认识物质的性质根据氧化还原反应的理论指导对物质氧还性的认识;根据物质结构和元素周期表,可以推测知判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周期元素的性质的递变规律;复习策略——学会建构有关元素化合物的知识体系看到周期表中的硫元素,你想到了什么?SSS+6+40S-21.寻找各类含硫物质间的转化关系;2

2、.按要求写出化学方程式(或离子方程式);小结氧族元素性质的相似性和递变性复习策略——随时总结特殊的化学反应(1)反应条件不同产物不同①温度不同②浓度不同③物质的量不同图线题例1:在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,画出沉淀的物质的量随NaOH体积变化的曲线。例2:CO2通入KOH、Ca(OH)2溶液中时,画出沉淀的质量随CO2体积变化的曲线。推断题类型1——框图题解题关键——寻找突破口色:液溴——红棕色液体;Cl2——黄绿色气体;溴蒸汽——红棕色气体;Na2O2、S——淡黄色固体Cu2+——蓝色;Fe2+——淡绿色;Fe3+——黄色特征物理性质:味:S

3、O2——有刺激性气味;Cl2——有刺激性气味;H2S——有臭鸡蛋气味;1.酸性溶液中溢出气体——H2S、SO2、CO2发生特殊反应:2.连续氧化3.Na2O2的反应A溶液O2点燃B溶液溶液H气体G气体F滤液E固体D气体CO2、加热催化剂在空气中放置O2点燃气体FNaOH过量H2SSO2SO3SSO2Na2SO3Na2SO4Na2SO3Na2SH2SO4H2OA—H和X—Z均是中学化学中的常见物质,它们之间具有如下反应关系:AXYBCD+EGFBZHX其中,A、E为淡黄色固体,B、F、G为无色气体,D是白色固体,请判断各种物质是什么?Na2O2SO2H2OH

4、2SSO2O2Na2CO3NaOHCO2H2OH2推断题类型2——确定混合物中所含物质的种类解题关键——思维的有序性、逻辑性、严谨性例:某无色溶液含有下列五种离子中的几种:K+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取少量此溶液,加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入稀盐酸,沉淀量不减少;向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,在加入稀HNO3,沉淀不溶解。由此判断,原溶液中有和离子,尚不能确定的有离子。Ba2+K+Cl-SO42-CO32-Cl-√√化学实验——解释实验现象例1:能使氯水(或溴水)褪色的物质及其反应:1.SO2能使溴

5、水褪色:_________________。2.苯、CCl4等物质使溴水褪色:。3.强碱溶液能使氯水褪色:。4.金属Mg能使溴水褪色:。例2:下列现象反应了二氧化硫的什么性质?1.SO2使高锰酸钾溶液的紫色退去:_________________2.SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色退去:。3.SO2使品红溶液褪色:;例3:目测——分别利用了浓硫酸什么性质化学实验——离子检验常见离子的检验方法离子检验的实验任务1.鉴别六种白色固体:NaCl、NaBr、KI、NaI、Na2SO3、Na2SO42.判断某亚硫酸钠晶体是否被氧化3.评价实验方案:某同学认为Na

6、2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?说明理由将反应后的固体溶解与水BaCl2溶液白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,证明存在硫酸钠稀硝酸化学实验——物质除杂方法指导1:利用混合物中各组分间的性质差异样品杂质试剂或方法碳酸钠固体碳酸氢钠碳酸氢钠溶液碳酸钠氯化钠固体碘单质氯气水蒸气二氧化硅碳酸钙二氧化碳二氧化硫氯化钠溶液碘单质碳酸氢钠溶液硅酸钠溶液方法指导2:要检验某离子是否除净加热通过量CO2加足量盐酸,过滤加热通浓硫酸洗气通饱和NaHCO3溶液洗气加适量CCl4溶液,分液通

7、过量CO2,过滤化学实验——气体制备卤素教学内容教学要求会考要求高考要求氯气(卤族元素)的物理性质B了解I氯气的化学性质(跟金属、氢气、水、碱的反应)C掌握II氯气的实验室制法(以二氧化锰与浓盐酸的反应为例)C掌握II卤素原子结构、性质的比较(相似性、递变性)C掌握IICl-、Br-、I-的检验方法D熟练掌握IIIO2制备方法加热KMnO4制备;2.加热KClO3制备(MnO2作催化剂);3.4.小猪问妈妈幸福在哪里,妈妈说幸福就在它自己的尾巴上。于是小猪开始用嘴咬它的小尾巴,却总也咬不到。它沮丧的告诉妈妈自己抓不住幸福,妈妈笑笑说:"孩子,只要你一直往前

8、走,幸福就会一直跟着你的……"祝大家考试顺利!纯净物化合物单质非金

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