专题十 金属及其化合物

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1、专题十金属及其化合物编制人：刘常军2011年理综化学考试大纲（新课标）1.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。一、金属的物理性质1.常温下，金属一般为（常温下为液体），具有良好的、、和，金属的熔沸点和硬度相差很大。2.合金定义：特点:熔沸点一般低于组分单质;硬度一般比组分单质大；各组分单质的化学性质3.金属的冶炼随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：a、电解法：如制取Na:、制取Mg、铜的精炼、制取Al。b、还原剂法：如工业炼铁：、湿法炼铜。c、加热法：如

2、Hg的制取：2HgO=====Hg+O2二、金属的化学性质金属原子最外层电子数一般少于个，易电子，多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的性，在自然界多数以形式存在(一)、金属单质的化学性质1、与水的反应：金属活动顺序表中，遇冷水迅速放出H2；在冷水中反应缓慢，在沸水中反应较快；Fe在红热条件下与水蒸气反应产生H2例如：3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H22、与酸的反应：①非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）：金属活动顺序表中，能与之反应产生氢气。②氧化性酸（如HNO3）：大多数的金属都能与之在一定条件下发生反应，但是得不到氢气，金属与浓HNO3反应的还原产物一般为，与稀HNO3反

3、应的还原产物一般为3、与盐的反应：活泼金属不一定能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，试用方程式举例说明：。4、与碱的反应：在周期表的和的交界处的元素，既表现一定的又表现一定的，可能会与碱反应。试写出金属Al与NaOH的离子方程式。（二）、金属氧化物的化学性质1、碱性氧化物：定义：如根据所学知识总结出碱性氧化物的通性：2、两性氧化物定义：如、。a、Al2O3+H+========b、Al2O3+OH-+H2O======3、Na2O2属于，具有性。写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式：、。1molNa2O2转移电子的数目为。将Na2O2放入酚酞中现象为：。（三）、金属氢氧化物的

4、化学性质1、总结碱的通性：。2、热稳定性：受热难分解，受热易分解。3、两性氢氧化物-----Al(OH)3Al(OH)3+H+=========Al(OH)3+OH-=========在实验室里，最好用来制备Al(OH)3，而不用，原因是：。[思考]能否用AlCl3与水直接反应制取Al(OH)3？（用必要的文字和方程式来解释）Al(OH)3的用途：①；②。4、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的和色的两种练习1、如何制备Fe(OH)3？请写出化学反应方程式：。2、如何制备Fe(OH)2？请写出化学反应方程式：。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为：；是因为：，此过程的化学反应方程式，。

5、因此我们必须在的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2；如果我们想更好地观察氢氧化亚铁，可以采取哪些措施？（提示：①隔绝空气中的氧气；②除掉溶液中的氧气）、（四）离子的检验1、Fe3+2、Fe2+3、Al3+4、Cu2+5、NH4+（五）重要方程式1、Cu2O+H2SO4=======2、Fe2++H2O2+H+=======3、Cu+Fe3+========4、[Al(OH)4]-+CO2(过)======【当堂巩固练习】1．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②

6、③　　　D．③②2．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化3．下列叙述中，可以说明金属A的活泼性比金属B活泼性强的是（）A、在氧化还原反应里，A失去电子数比B多B、在水溶液中，同价态的离子，A比B的氧化性强C、常温下，A能溶于浓硝酸而B不能D、把A与B用导线作电极组成原电池时，A是负极4．无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是()A．K+、NH4+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、CO32-、Cl-、SO32-5．用下面两种

7、方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。图1实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；原因是。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由