氯氢处理培训资料.1doc

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1、瑞恒化工培训资料氯氢处理12第一章产品概述一、氯气物理性质：氯气是由饱和食盐水经直流电电解而得分子式：CL2分子量：70.9氯气在常温下呈黄绿色气体，有毒、有较强的刺激性气味。对人体呼吸道粘膜有强烈的刺激性作用。氯气是一种易液化的气体，绝对压力0.1Mpa的纯氯气，在-34.5℃就可以液化为液态氯，氯气液化的温度随压力的增大而升高，氯气在绝对压力0.1Mpa，9.6℃时能与水生成CL2·8H2O的水合物，呈结晶状态存在，其生成热为76.74KJ/moL。氯气能在水中溶解，但溶解度不大。温度越高氯气在水中的溶解度就越小，

2、常压下氯气在水中的溶解度见表1。表1：常压下氯气在水中的溶解度温度溶解于1升水中的氯气（升）100克水中溶解氯气量（克）04.611.46103.1480.9972202.2990.7293301.7990.5723401.4500.459501.2160.3925601.0250.3025700.8620.2793800.6830.2227900.3900.1271000012电解槽产生的氯气被水蒸气饱和，温度越低，湿氯气中的水蒸气分压越小，即含水量越小。如90℃水蒸气分压525.8mmHg，含水量517g/Kg氯气

3、；15℃水蒸气分压12.8mmHg，含水量4.3g/Kg氯气。化学性质氯气的化学性质是非常活泼的，在不同温度下，可以和许多种元素或化合物反应，所以氯气在自然界以游离氯态存在的极少。但干燥的氯气化学性质不太活泼，不易与金属起反应（金属钛除外）。1、氯气溶解于水中，生成次氯酸和盐酸：CL2+H2O→HCLO+HCLHCLO→HCL+

4、O

5、↑放出的初生氧是强氧化剂，对金属腐蚀性极强。2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢CL2+H2→HCL+44Kcal/mol氯和氢的混合物经光照、明火或撞击均可发生爆炸。其爆炸极限为氯中含氢5～8

6、7.5%。3、氯气和氨生成氯化铵8NH3+3CL2→6NH4CL+N2+348.4Kcal/mol二、氢气：氢气由饱和食盐水溶液经过直流电解而得分子式H2分子量2.016物理性质：在通常情况下，氢气是一种无色无味无毒的气体。它是所有气体中最轻的，在标准状态下，每升重0.0899克。氢气在水中的溶解度很小，在标准状态下，100体积的水中仅能溶解2体积氢气。在常压下，氢气的沸点为-252.7℃，凝固点为-259.2℃。化学性质：1、氢气极易自燃，也易助燃。在常温下与氧化合极缓和，但在800℃以上或点火时，则放出蓝色的火焰，

7、并发生爆炸生成水，同时放出大量的热。122H2+O2→2H2O2、氢气在氯气中燃烧放出大量热生成氯化氢H2+CL2→2HCL3、氢气与空气混合极易发生爆炸，其爆炸极限为含氢气5～73.5%，有的资料为4.1～74.2%。4、氢气不但能和游离态的氧起反应，而且能和某些氧化物里的氧起反应。例如：在电解槽阴极室，次氯酸钠与阴极上产生的氢原子作用，被还原为氯化钠。NaCLO+2[H]→NaCL+3H2ONaCLO3+6[H]→NaCL+6H2O三、产品标准：1、氯气序号指标名称指标要求1氯气纯度（体积）≥98.5%2水份（重量

8、）≤0.01%3氯中含氢（体积）≤0.1%2、氢气序号指标名称指标要求1氢气纯度（体积%）≥99.9%2氢中含氧（体积%）≤0.01%3氢中含水（重量%）≤0.06%3、产品用途a、氯气可用于制造盐酸、漂粉、漂粉精、液氯、次氯酸钠、三氯化铁等无机氯化物，还可用于制造聚氯乙烯，合成橡胶、农药、氯化氢、次氯酸钠和氯化石蜡。b、氢气除可作为盐酸、12合成氨某些有机中间体的加氢，辛醇、硬化油脂等的主要原料外，还可作为金属冶炼的还原剂；切割、焊接金属及电子工业半导体材料高纯硅的提纯等，液态氢还可以做火箭或导弹的高能燃料。我厂用于

9、生产氯化氢和盐酸。四、原辅材料规格编号名称规格1氢气纯度≥99.9%2氯气纯度≥98.5%3工业循环水PH值=74冷冻水+7℃5浓H2SO4浓度≥98%6烧碱浓度≥30%第二章生产目的工艺流程一、生产目的1、氯气处理的目的由于离子膜电解来的氯气温度高，约80℃～90℃左右，含有盐雾及大量水份。湿氯气具有很强的腐蚀作用，生成金属氯化物。如FeCL3会水解生成盐酸，加快铁管腐蚀，所以湿氯气在干燥之前不能用铁质材料输送，而干燥的氯气在常温下几乎不与铁反应。而金属钛不与湿氯气发生反应，而与干燥的氯气生成氯化物，所以把湿氯气冷却

10、、干燥，变成干氯气，干氯气对钢铁不腐蚀，因而可以用铸铁或钢制压缩机和管道设备来加压输送干燥氯气。由于湿氯气中含有大量的水蒸气很容易生成盐酸和次氯酸，而次氯酸又很不稳定，容易分解成盐酸和初生态氧，次氯酸还会离解：HCLO→H++CLO-12。次氯酸、次氯酸根、初生态氧的强烈氧化作用，再加上盐酸的作用，使湿氯气具有很强的腐蚀作用。因此