人教版高中化学选修四第一章学案

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1、新河中学高二化学学案第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。教学内容：问题一：化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。常见的放热反应有_______________________、___________________。常见的吸热反应有__________

2、_____________、___________________。⑵化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。______

3、______________________________________即为反应热（6）反应热表示方法新河中学高二化学学案反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键

4、、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页1、2题第一章第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学案班次姓名教学目标：掌握热化学方程式的书写教学重点：热化学方程式的书写教学内容：一．热化学方程式-----------既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。对于2

5、5℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）新河中学高二化学学案如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△

6、H=-92.3kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为（）A

7、、890.3KJB、39745.5KJC、1979KJD、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8KJ·mol－1B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=－142.9KJ·mol－1C、2H2+O2=2H2O△H=－571.6KJ·mol－1D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=571.6KJ·mol－14、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的

8、热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页3、4题新河中学高二化学学案第一章第二节燃烧热能源――学案班次姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点：燃烧热的概念。教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应