南京市九校联合体2011届高三调研考试化学试卷

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1、南京市九校联合体2011届高三调研考试化学试卷2010.12可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．下列化学用语使用正确的是A．NH4H的电子式：B．丙烷

2、分子的球棍模型C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．原子核内有10个中子的氧离子：3．下列变化一定属于化学变化的是①铁在空气中缓慢被氧化②SO2使品红溶液褪色③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体④导电⑤爆炸⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变成黄色A．①②③⑦⑧B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②③④⑦⑧4．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是A．原溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氧化为Fe3+5

3、．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L

4、的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NAD．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA8、某反应体系

5、中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂C．Na2S2O3发生还原反应D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol9、某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶

6、状沉淀，不久沉淀溶解10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO

7、3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(

8、B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加