化学常用计量教案

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1、1.（2010·福建理综·T7·6分）表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的

2、性质熟练掌握。【规范解答】选A。选项A：18物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。2.以气体物质为中心的计算，解答此题应注

3、意:(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。2.（2010·广东高考·T8·

4、4分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。【思路点拨】分析考查的具体微粒→求出指定微粒的物质的量→指定微粒个数=n×NA[来源:学科网]【规范解答】选A。每个CH4中含有4个C-H键，故16gCH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正

5、确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu～2molNO,故C错；常温常压下22.4LCO2不是1mol,故D错。【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，可以注意以下几方面：1.考虑是否涉及到22.4L/mol。若涉及到22.4L/mol，应注意到：①必须为标准状况；②必须为气体。如标况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4个的烃类物质等都不是气体。2.若涉及到溶液中的情况，应考虑：①是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。②有无盐类水解、弱电离等情况。3.若涉及到

6、氧化还原反应，应注意电子转移多少的分析。有时需写出具体的反应方程式来分析。4.考查到的微粒常有：电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、共价键3．（2010·海南高考·T4·2分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1【命题立意】本题涉及到的知识点有：化学反应的本质------离子反应、离子浓度

7、的计算，此题有一定的综合性，考查了化学计量的应用能力，分析问题的能力、计算能力。【思路点拨】0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液amolNaOHbmolBaCl2n(MgSO4)与n(K2SO4)之和n(MgSO4)DEn(K2SO4)【规范解答】选D。由离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓可知，OH—为amol，则Mg2+为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：SO42—+Ba2+=BaSO4↓可知，Ba2+为bmol，SO42—共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则

8、K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K+为(b－a/2)mol×2=(2b-a)mol；原混合溶液中的