第3章第1节水溶液学案

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1、高二化学反应原理学案班级姓名完成时间:2012/720水溶液学习目标1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性4、了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质自学引导1．纯水的导电性实验说明，水的电离方程式。在纯水中，水的主要存在形态是（填H2O、H＋、OH－).水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为，常温下，Kw=。纯水中[H+]=[OH-]=。2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数（填

2、增大、不变、减小），[H+]=[OH-]10-7mol·L－1(填<、>或=).3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡（填向右、向左、不）移动，水的电离程度（填增大、不变、减小），Kw(填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+](填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-](填增大、不变、减小)。溶液中[H+][OH-](填<、>或=)。（2）向纯水中加入少量NaOH固体，[H+]·[OH-]（填增大、不变、减小）,溶液中[H+][OH-](填﹥、﹤或﹦)；（3

3、）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡（填向右、向左、不）移动，[H+]·[OH-]（填增大、不变、减小），溶液中[H+][OH-](填﹥、﹤或﹦)。4．溶液pH的定义（用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中[H+]·[OH-]＝mol2·L－2，[H+][OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH7(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[H+]·[OH-]＝mol2·L－2，[H+][OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH7(填﹥、﹤或﹦)；[H+]10-7mol·L-1；中性溶液中[H+][OH-]10-7mol·

4、L-1。5．强电解质包括，它们在水溶液中；弱电解质包括，它们在水溶液中，存在着电离平衡。6．在H2SO4溶液中，除税分子外，还存在的粒子。在醋酸溶液中存在的分子8松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音高二化学反应原理学案班级姓名完成时间:2012/720有，存在的离子有。【合作探究】1.在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_____；该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_____，该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1。

5、2．①pH=7②[H+]=10-7mol·L－1③[OH－]=10-7mol·L－1④[H＋]=[OH－]的四种溶液一定呈中性的是_____。3．pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？4．pH=3的硫酸溶液中，[H＋]=____mol·L－1，[SO42－]=____mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填促进或抑制)5.25℃时，某溶液中，水电离产生的c(OH－)

6、=10－12mol·L－1·，则该溶液中由水电离产生的[H+]=_____mol·L－1。溶液的可能是多少？【基础演练】1．下列溶液肯定显酸性的是：A．含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH﹤7的溶液D.c(OH-)﹤c(H+)的溶液2．在0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸中，水的电离程度A．前者大B.后者大C.一样大D.无法确定3．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是A．升高水溶液的温度B．加入少量硫酸溶液C．加入少量的NaOH溶液C．向水中放入冰块4．水是一种

7、极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.65．能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C．向水中通入SO2D.向水中加入NaCl6．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：8松弛的琴弦，永远奏不出时代的强音高二化学反应原理学案班级姓名完成时间:2012/720　　A．pH=11的溶液            B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液　　C．1L中含有

8、4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液7．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：8．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是　　①任何温度下，水的AG等于0②溶液的A