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《2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课时溶液的酸碱性与pH［学习目标定位］1•了解溶液的酸碱性与溶液中［屮］和［0旷］的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。启迪思维探究规律新知导学一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中［I广］和［01F］的关系溶液的酸碱性是由溶液中［I广］与［01厂］的相对大小决定的。请填写下表:X［H+］与［0旷］的相对大小[Hj的范围(25°C)中性溶液[0FT]二[『][H~]=1.OX10'mol・L1酸性溶液[H+]>1.0X10-7mol•L_,碱性溶液[0茁»[『][H1]<1.OX10_
2、/mol•L_12.溶液的pH(1)定义：pH是［1广］的负对数，其表达式是pH=—(2)25°C时，溶液酸碱性与［Hj、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色>8.0蓝色酚猷<8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色(2)利用pl［试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用T•燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出plh(
3、3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)or-归纳总结溶液酸碱性的判断依据溶液性质［H+］与［0旷］大小关系[H+]/mol・L_1Ph(25°C)任意温度25°C中性[H+]=[OH-][『]=y[K.[H+]=1X1O-7pH=7酸性[H+]>[OH-]［『］初[H+]>1X1O~7pH<7碱性[H+]<[OH~][Hj如[H+]<1X1O-7pH>7【例1】下列溶液一定显酸性的是（）A.溶液中［0旷］＞［『］B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中［I广］=10fmol・L-1D.溶液中水电离的［H+］=10-9
4、mol-L"1答案B解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看［Hj和［0旷］的相对大小，若［H+］＞［OH-］,溶液呈酸性；C项屮pH〈7或［H+］＞10~7mol・171仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中对使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离,所以［H+］=10-9mol•「,温度不确定,无法判断田+］、［OIF］关系,溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法易错警示溶液的酸碱性取决于溶液中［HJ与［0旷］的相对大小，［H+］=l（Tnio1・L或pH=7的溶液不一定呈屮性
5、，常温下［H+］=10-7mol・L或pH=7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈屮性，100°C时，pH=7的溶液呈碱性。【例2】下列说法正确的是（）A.强酸的水溶液中不存在0IFB.pH=O的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液屮［Hj和［0旷］不能同时增大D.某温度下，纯水中［H+］=2X10-7mol・L,其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液屮均存在F和0旷，故A项错误；pH=O的溶液中［Hj=1.0mol・L-1,并不是酸性最强的溶液，只是［1广］〉1.0mol・17】的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误；在温度一定时，［I广
6、］［0｝厂］=尤是一个定值，故二者不能同时增大，故C项正确；纯水屮，［H+］=［OH—］,呈屮性，故D项错误。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液的酸碱性与pH的综合知识总结pH的取值范围为0〜14,即只适用于［I广］Wlmol・L或［OirKimol・L的电解质溶液,当［I广］或［0旷］＞1mol・L时,直接用田J或［01T］表示溶液的酸碱性。二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmol・强酸溶液的pH①［H卜］=ncmol*L"1；②pll=—lg”。(2)计算cmol・L'1B(OH)"强碱溶液的pll(25°C
7、)IO-14①［［广］=mol•L_1；nc②pH=14+lg"。2.酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合「卅［H+h・％+［H+］2・仏林匚宙七u［H］混一V--V，然后冉求pH。(2)强碱与强碱混合出、⑷rnu-1［°H・"；+［°HL・忙先计算：［OHJ®—r/i,,再求最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7o(25°C)②酸过量：比出「口牛［『］・J《酸)—［0『］・％碱)咒求LH」余—J《酸)+々碱)'再求pHo③碱过量:先求［01「］_［0K］・J《碱）一［1-广］・J《酸）_”（酸）+J《碱
8、）再求［H卜］=帀»,然后求pH。【例31室温下，将0.1mol•L_,HC1溶液和0.06mol・L"1的Ba(OH)2
