物理化学实验讲义下

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1、制药2第一次实验在19号楼224做：电动势测定和应用；二级反应—乙酸乙酯皂化反应制药2第二次实验在19号楼205做：凝固点降低法测定摩尔质量；过氧化氢催化分解速率常数测定制药2第三次实验在19号楼224做：蔗糖水解速率常数测定；电解质溶液电导率与弱酸电离常数的测定；制药2第四次实验在19号楼205做：溶胶的制备及电泳实验实验五凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1.根据稀溶液的依数性测定萘的摩尔质量。2.掌握凝固点测定方法。二、实验原理稀溶液的凝固点较纯溶剂的凝固点降低，降低的数值仅取决于稀溶液的质量摩尔浓度，可用下式表示：Tf=Kf·bB

2、（1）式中：Tf=Tf，溶剂—Tf，稀溶液：凝固点降低bB：稀溶液的质量摩尔浓度Kf：溶剂的凝固点降低常数准确量取一定数量的溶剂m剂和溶质m质配制成稀溶液后，分别测定溶剂和溶液的凝固点Tf，溶剂和Tf，稀溶液，即可由（1）式得出bB，从而得出溶质的摩尔质量M溶质（2）三、仪器和药品凝固点测定管1套；冰浴1套；温度计（1/10℃）1支；烧杯；移液管；环已烷；萘；冰四、实验步骤1.用移液管准确吸取环已烷加入凝固点测定管内，装好温度计后直接放入冰浴（约1/3冰，2/3水）。上下抽动内管搅拌器，至管内温度不再降低，保持恒定，即为粗测的环已烷凝固点。

3、取出内管后，用手将凝固了的环已烷焐化，重新放入冰浴，冷却至粗测凝固点之上约1℃时，取出内管放入外套管内，然后将之整个放入冰浴之中，搅拌的同时，每半分钟记录温度一次，直至温度恒定后，即为准确凝固点。重复再做一次，取二次测定的平均值为Tf，溶剂。2.准确在分析天平上称取萘0.1000~0.1500g，加入内管中全部溶解后，同前法操作，记录温度，每半分钟一次，至温度下降、回升、又下降两分钟为止。绘出温度—时间曲线，以回升的最高点（或转折点）即为稀溶液凝固点，重复再做一次，取其平均值即为Tf，溶液。五、数据记录与处理日期：室温：大气压：（）17将以

4、上数据代入（2）式中计算得出：六、思考题1.何谓稀溶液的依数性？2.稀溶液凝固点降低与溶剂的种类是否有关？实验六电解质溶液电导率与弱酸电离常数测定一、实验目的1.用电导率仪测定氯化钾和醋酸溶液的电导率。2.掌握电导率仪的使用方法。二、实验原理电解质溶液是依靠正负离子的定向迁移转移电流的。溶液的导电本领可以用电导率表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为l[m]，两电极面积均为A[m2]，则溶液的电阻为：(1)(2)式中：Kcell—电池常数；—溶液电导；—电导率在研究电导时，常用到摩尔电导率来描述溶液的导电能力，它与电导率和浓度的

5、关系为：(3)式中：m—摩尔电导率[m2·Ω-1·mol-1]；—电导率[Ω-1·m-1]；—摩尔浓度[mol·m-3]。m随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验公式表示：(4)式中：—无限稀释时的摩尔电导率；—常数将m对作图，外推可求得。17对于弱电解质来说，它的电离度等于溶液的浓度为C时的摩尔电导率m和溶液的浓度无限稀释时的摩尔电导率之比，即(5)在1—1价型弱电解质溶液电离达到平衡时，电离平衡常数与C和的关系如下式：(6)其中将(4)式代入(5)，可得(7)根据离子独立运动规律，可以从离子的无限稀释摩尔电

6、导率计算出来。可由实验测定，然后按(6)式计算出。三、仪器和药品DDS—307型电导率仪一台；电导电极一支；烧杯两只；容量瓶4只；移液管2只；0.01mol·dm-3标准KCl溶液；0.100mol·dm-3标准醋酸溶液。四、实验步骤1.打开电导率仪开关，预热10分钟，调谐仪器的零点，校正温度。2.校正所选用电极的电池常数，已知25℃时0.01mol·dm-3KCl溶液的电导率为1413μs/cm，用常数调节钮调整电导率仪的读数与已知溶液的电导率相一致。3.用容量瓶配置4种浓度的KCl溶液，浓度分别为：;;;()并分别测定上述四种溶液的电导

7、率。4.用同样的方法配制4种浓度的溶液，浓度分别为：;;;()并分别测定上述四种溶液的电导率。5.测量完毕后，整理仪器，关掉电源，并将所用电极放入蒸馏水中浸泡。五、数据记录与处理17浓度测量的浓度测量的1.计算HAc和KCl在各浓度下的摩尔电导率。2.计算HAc在各浓度下的电离度，及电离平衡常数。3.以KCl溶液的对作图，外推求，并与文献值比较。六、思考题1.强弱电解质的摩尔电导率与浓度的关系有何不同？2.如何校正所选电极的电池常数？测不同浓度时，还需校正吗？实验七电动势测定和应用一、实验目的1.掌握补偿法测定电池电动势的原理和方法。2.学

8、会使用电势差计。二、实验原理17可逆原电池是由两个可逆电极组成的，其电动势两个电极电动势的代数和。即电极电动势一般以标准氢电极为标准求出的，但氢电极使用麻烦，通常采用参比电极组成