高三化学总复习高效演练检测题23

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1、高效演练·跟踪检测区1.盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是(　　)A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)＝c(OH-)-c(H+)【解析】选B。由MNM++N-可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，C正确；根据质子守恒可知D项正确；N-结合H+的能力不一定比OH-强，例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强

2、，故B错。2.(2015·莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子，下列说法不正确的是(　　)A.若溶液中c(N)＝c(Cl-)，则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选

3、D。A项，若溶液中c(N)＝c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)＝c(H+)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，D项错误。【加固训练】关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A.c(N)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和

4、②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的N，氨水为弱电解质只有少量的N产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H+)大，不正确；盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(

5、OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，则c(N)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-)，因此c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。3.下面是两组酸碱中和滴定的图象。第一组：25℃时，取浓度为0.1000mol·L-1的醋酸溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定；第二组：25℃时，取浓度为0.1000mol·L-1的氨水溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，两组滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(

6、　　)A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00～20.00mL时，存在c(N)＝c(Cl-)>c(OH-)＝c(H+)D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2c(H+)-2c(OH-)【解析】选D。曲线Ⅰ显示pH降低，为氨水中滴加盐酸；曲线Ⅱ显示pH升高，为醋酸中滴加NaOH

7、。A项，曲线Ⅰ滴加溶液到10.00mL时，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，错误；B项，不遵循电荷守恒，错误；C项，曲线Ⅱ为醋酸中滴加NaOH，错误；D项，滴加溶液到10.00mL时，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可得，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2c(H+)-2c(OH-)，正确。【方法规律】离子浓度大小比较思路4.(2015

8、·石家庄模拟)25℃时，体积为1L浓度为0.15mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况)，温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是(　　)A.反应过程中CO2过量，溶液的pH<7B.水的离子积常数Kw<14C.2c(Na+)＝3D.c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)【解析】选C。根据化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O计算，CO2过量，但可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na