高三化学总复习高效演练检测题20

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1、高效演练·跟踪检测区1.下列说法正确的是(　　)A.自发进行的反应一定是放热反应B.非自发进行的反应一定是吸热反应C.自发进行的反应一定能发生D.有些吸热反应也能自发进行【解析】选D。放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。2.(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.

2、平衡移动，K值一定变化【解析】选D。平衡常数仅与温度有关，改变浓度、压强等平衡可以发生移动，但K值不变，A、C正确、D错误；K值变化说明温度一定变化，平衡一定移动，B正确。【方法规律】化学平衡常数变化的判断化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变，化学平衡常数才发生改变。在温度不变的情况下，化学平衡常数不因使用催化剂，化学平衡移动，压强、浓度的改变，转化率的改变等而发生改变。3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，

3、570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。4.(2015·吉安模

4、拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(　　)A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000℃【解析】选C。依平衡常数的表达式可知A正确；升高温

5、度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1，＝<1，平衡向右移动，C错误；＝，即1000℃时的平衡常数，D正确。【加固训练】(2015·淮南模拟)在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是(　　)A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)

6、＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1【解析】选C。设转化的A的物质的量为a，则　　　　　　　　　　A(g)　+　xB(g)　　2C(g)起始物质的量(mol)130转化物质的量(mol)axa2a平衡物质的量(mol)1-a3-xa2a则2a＝0.4mol，得a＝0.2mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4mol，1-a+3-xa+2a＝3.4mol，x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以比值为4∶11∶

7、2，A错误；A的转化率为0.2mol/1mol×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为0.8mol/(10L×2min)＝0.04mol·L-1·min-1，D错误。5.(2015·黄山模拟)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L-1，c(N)＝2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应

8、温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L-1，c(N)＝amol·L-1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L-1，a＝________；(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)＝c(N)＝2mol·L-1，生成物的浓度为c(