【金牌资源】离子共存、离子的检验和推断（教学案）-2015年高考化学一轮复习精品资料（原卷版）

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1、【2014考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。【重点知识梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显

2、酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－两性离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶

3、液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。【特别提醒】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑(1)CO考虑生成气体和沉淀(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存

4、,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有：不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存(详见课本溶解性表)(2)生成挥发性物质如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH－结合成水H+与PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸OH－与

5、酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－与NH4+结合成NH3·H2O(4)发生氧化还原反应MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN―不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+与AlO2―、S2–、CO32–、C6H5-O―不能共存三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与

6、否定存在结合起来考虑，不要单打一。（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【高频考点突破】考点一　离子共存的判断【例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·

7、L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO[来源:Zxxk.Com]【变式训练】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋1．“无色

8、透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与