离子共存、离子的检验和推断 导学案

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1、离子共存、离子的检验和推断导学案！三大段一中心五环节　　　　　　　　　　　　　高效课堂—导学案制作人：　　　修改人：　　　　　审核人：班级：　　　　　　　　　组名：　　　　　课题第二章第3讲　离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应

2、发生的条件学法指导探究学习，自主学习学　习　　过　　程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲　离子共存、离子的检验和推断[考纲解读]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝

3、)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。【例1】　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存

4、反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2　(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－　(3)H＋、Br－、I－、NO－3　(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3　(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－　(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3　(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－　(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－　(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－　(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－　【例2】　(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－

5、3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.Kol•L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【例3】　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　(　　)A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KS溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱

6、”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量

7、共存”(3)“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液灰绿色沉淀→&n