化学选修3 第二章 第二节 第一课时 课时跟踪训练

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1、[课时跟踪训练](时间45分钟　满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体构型，是直线形的是(　　)A．SO2B．H2SeC．HClOD．CS2解析：SO2中硫原子上孤电子对数为1，H2Se中硒原子上孤电子对数为2，HClO分子的中心原子是氧原子，孤电子对数为2，以上三种分子的立体构型均为V形；CS2分子中，碳原子上的孤电子对数为0，是直线形分子。答案：D2．[双选题]下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是(　　)A．CH2OB．CO2C．NCl3D．H2S解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无

2、孤电子对存在。答案：AB3．[双选题]下列分子的中心原子有孤电子对的是(　　)A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl3解析：有孤对电子的中心原子一般是ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子。答案：AD4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)A．NOB．SOC．H3O＋D．PF3解析：NO中N原子上的孤电子对数为0，立体构型为平面三角形；SO、H3O＋、PF3分子中心原子上的孤电子对数均为1，立体构型均为三角锥形。答案：A5．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型分析，下列说法正确的是(　　)A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分

3、子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，立体构型为直线形；n＝3时，立体构型为平面三角形；n＝4时，立体构型为正四面体形。答案：C6．下列对应关系不正确的是(　　)选项ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形解析：当中心原子在ⅤA族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族，AB2是V形。答案：B7．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子

4、的立体构型，其中不正确的是(　　)A．NH为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形解析：NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子无孤对电子，立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体构型为三角锥形。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(5分)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体

5、构型为V形的有______；粒子的立体构型为平面三角形的有______；粒子的立体构型为三角锥形的有______；粒子的立体构型为正四面体形的有________。解析：中心原子上孤电子对数及粒子的空间构型如下表ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB20CS2直线形AB3CH2O、BF3平面三角形AB4NH正四面体AB21SO2V形AB3PCl3、H3O＋三角锥形AB22H2SV形答案：①　③⑧　④⑦　②⑤　⑥9．(8分)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一

6、类是____________________________________________________________；另一类是__________________________________________________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥，形原因是___________________________________________________________________________________

7、_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。