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《辽宁省凌海市届高考化学一轮复习专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练（含答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组1 盐类水解的规律、影响因素及应用1.[2017江苏,14,4分][双选]常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH
2、与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)2.[2015天津理综,5,6分]室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A.50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05molCa
3、O溶液中增大C.50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变3.[2013安徽理综,13,6分]已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH- ①HSH++S ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少
4、量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)题组2 溶液中粒子浓度大小关系的判断4.[2016江苏,14,4分][双选]H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+18c(C2)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)B.c(Na+)=0.100
5、mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)5.[2016四川理综,7,6分]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol6、 )选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)C0.015c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)6.[2015安徽理综,13,6分]25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.
7、加入10mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)7.[2015江苏,14,4分]室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S)C.向0.10mol·L
8、-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)188.[2014天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液中粒子浓
