2010高考北京卷化学

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学部分6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．、——腐蚀品B．、——易燃液体C．、——遇湿易燃物品D．、——氧化剂8．下列说法正确的是（）A．HOH的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高

2、分子化合物9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制的量B．②中选用品红溶液验证的生成C．③中选用溶液吸收多余的D．为确认生成，向①中加水，观察颜色10．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A．0.1mol/L溶液的pH>1：B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：（红棕色）（无色）C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：611．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是（）A．的

3、溶解度大于的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．与反应的离子方程式是D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12．某温度下，的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙0．0100．0200．0200．0100．0100．020下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢25．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分

4、。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药有效成分有碳酸氢钙、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中气体A可使澄

5、清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。（5）沉淀C的化学式是。（6）若上述，则X的化合式是。626．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理理解释通空气的目的：。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选填“放热

6、”或“吸热”），判断依据是。②1mol（aq）全部氧化成的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32g转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……6（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发

7、生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。28．（17分）镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（HOH）的合成路线如下：已知：（R、R′代表烃基）（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（）的同分

8、异构体的结构简式。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是