二氧化硫(so2)--高一化学教案

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1、金城高中•吴健http://www.k12.com.cn/teacher/union/per_zj.php3?uid=w7619786§6-2二氧化硫（SO2）江苏省如皋市金城高级中学吴健教学目的：1、掌握二氧化硫的物性和化性（酸性氧化物的通性、还原性、氧化性、漂白性）；2、了解二氧化硫对大气的污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质课时分配：2课时教学过程：一、SO2的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点-10℃），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40

2、体积的二氧化硫。[设问]实验室如何得到SO2呢？[电脑幻灯投影显示]实验室制法：(简介)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑[过渡]下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气，对实验装置进行了改进，首先介绍装置。[电脑动画投影显示操作过程][演示]+[实物投影仪现场显示]⑴SO2通入石蕊溶液，观察现象。[学生分析]石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性[板书]二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的通性[讲解]由SO2+H2OH2SO3重温可逆反应（P74）的概念。[练习]SO2与足量或

3、少量NaOH溶液反应的方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2[演示]+[实物投影仪现场显示]⑵SO2通入溴水中，观察现象。[学生分析]溴水褪色，说明两者反应生成无色物质。[启发引导]能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物？写出反应方程式。[评价学生的分析后板书]SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr拓展：SO

4、2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）第3页共3页金城高中•吴健http://www.k12.com.cn/teacher/union/per_zj.php3?uid=w7619786[提问]反应中，SO2表现什么性质？[板书]2、还原性：[讲解]SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，SO3又部分分解生成SO2和O2，因此，该反应也是可逆反应。[板书]从以上可知SO2中S元素的

5、化合价能从+4升高至+6，我们知道S元素还有0价和—2价，那么SO2中S元素的化合价理应能从+4降低，事实上的确是能的，也就是说SO2还能体现氧化性。[板书]3、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O[启发提问]从硫元素的化合价分析，SO2为什么既具有氧化性，又具有还原性？[分析强调]SO2中硫为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，化合价既可升高，也可降低，当遇到不同的条件，表现不同的性质。但两种性质中，SO2主要表现还原性，它像硫化氢一样，能被许多氧化剂氧化，如高锰酸钾、硝酸、卤素等。[设疑]SO2能被浓硫酸氧化吗

6、？同学们自己思考，下节课所学知识可以解决。[演示]+[实物投影仪现场显示]⑶SO2通入品红溶液，观察现象。[讲解]SO2使品红溶液褪色，这就是二氧化硫的漂白性。[板书]4、漂白性[提问过渡]SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗？请看下面的实验。[演示]+[实物投影仪现场显示]加热褪色的品红溶液。[讲述]和我们学过的氯水漂白不一样，SO2漂白有色物质，是生成一种不稳定的无色物质，加热后，颜色还会恢复。SO2使品红溶液褪色，也常用做SO2的检验。[过渡]性质决定用途，SO2有何用途？（简介）[过渡]事物总是一分为二的，

7、SO2也有危害人们的一面。[电脑动画显示]酸雨的形成及危害[小资料1]英国伦敦的烟雾事件[小资料2]本市当天空气质量检测报告[过渡]除SO2外，硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物——三氧化硫[板书]选学：三氧化硫（SO3）[电脑幻灯投影显示]SO3为无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3为酸性氧化物，溶于水生成硫酸，为硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水，常用的是它的水化物——硫酸，这是我们下节课要学习的内容。[提问]在标准状况下，1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗？不对，标况下，SO3为晶体

8、。[电脑幻灯投影显示总结][电脑幻灯投影显示课堂练习]1、下列各组气体均能造成大气污染的是A．CO2O2B．N2COC．Cl2N2D．H2SSO2第3页共3页金城高中•吴健http://www.k12.com.cn/teacher/union/per_zj.php3?uid=w76197862、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．K