第一节金属与金属矿物

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1、第一节金属与金属矿物教材分析：从生活常识中了解金属的用途并归纳出常见金属的物理性质；从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。过程与方法：通过对金属性质的实

2、验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。教学过程[引言]在前面学习中，我们讲到生活中我们要补充钙、铁、锌等金属，我里是指金属元素，今天我们要学习金属单质。金属单质在工业上分为黑色金属（Fe、Cr、Mn）和有色金属[设问]纯净的铁是不是黑色的呢？同学们在生活中用到哪些金属，为什么这些金属具有这种用途呢？（回忆生活中金属的用途填写P114表5－2来认识生活中常金属的性质并归纳出常见金属的物理性质，并加深物质的性质决定其用途的认识。）[板书

3、]（学生边归纳边板书）一、常见金属的物理性质常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）[讨论]P114联想与启示，并从硬币的防锈引出金属的化学性质。二、常见金属的化学性质1、与氧气的反应[提问]常见的铁、铝、铜在常温下与在高温下与氧气反应的情况是怎么样的？1）常温下：铁生锈（Fe2O3）铝会失去光泽（Al2O3）、铜会变黑或生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］2)高温下：铁在纯氧中燃烧、铝在空气中受热失去光泽、铜受热变黑、镁带

4、在空气中燃烧2Mg+O22MgO      4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO       3Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物［提问］铝在空气中也会被氧气氧化，为什么铝制品经久耐用？我们常用“真不怕火炼”来说明经受得住考验，它的化学道理是什么呢？初步了解金属的活动性。［提问］为什么用铁制水果刀削苹果一会儿会变黑，用铁锅煮绿豆变变黑呢？为什么用铁锅炒菜有益身体健康呢？由此引出金属与酸反应　2、与酸反应［实验］将镁、铝、锌、铁、铜放入稀盐酸与稀硫酸中，观察现象。整理出反应的化学方程式,分析实验室制

5、取氢气的发生装置和收集装置，并从其反应速度的快慢来分析金属活动性，。金属表面逐渐冒出气泡，用燃烧着的木条放入试管中，听到爆鸣声（气体可燃）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑   Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（适宜实验室制取氢气）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑   Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动

6、性：Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu（产生气泡的快慢）[引言]金属单质变成金属离子的过程就是失去电子的过程，因而金属的活动性是指金属的失电子能力，金属与盐酸、稀硫酸反应，把电子给了氢就成金属离子，氢离子就变成氢气单质，说明氢的失电子能力比较弱；铜不能与盐酸、稀硫酸反应，说明其失电子能力比氢弱，金属能否与含有铜离子的溶液反应，把电子给铜离子呢？[实验]将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，一会儿后观察现象。三、金属与金属化合物的水溶液反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金的先驱)浸入硫酸铜溶液中的铁片上附着一层红色物质[

7、提问]从物质的种类与分类来观察以上反应的化学方程式，归纳出其共同特征。四、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。五、常见的金属矿物［阅读］P116－117　　［小结］常见的金属通常能与氧气、酸、金属化合物的水溶液反应，铁在水溶液中发生置换反应时生成＋2价的亚铁。只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属。[练习]P117－P118　1～6[作业]　P118　7　　　《课课通》P61－62