物理化学第一,二定律练习一

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1、物理化学第一、二章练习一一、选择题(共20题40分)1.2分(1224)273K，10p$下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定2.2分(0483)标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值?(A)为零(B)大于零(C)小于零(D)不定3.2分(0894)1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K,

2、已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m/J·K-1·mol-1=24.48,则其熵变为：(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-14.2分(0805)2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。则：(A)ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0(B)ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0(C)ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0(D)ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>05.2分(0983)在一

3、简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A)(¶G/¶T)p>0(B)(¶G/¶T)p<0(C)(¶G/¶T)p=0(D)视具体体系而定6.2分(0001)对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)7.2分

4、(0153)恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而:(A)增加(B)减少(C)不变(D)不一定8.2分(0119)下述说法哪一个错误?(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线9.2分(0939)在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9

5、.977kJ102分(0572)6高温下臭氧的摩尔等压热容Cp,m为：(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R11.2分(0787)单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：(A)1:1(B)2:1(C)3:5(D)5:312.2分(1090)某非理想气体服从状态方程pV=nRT+bp（b为大于零的常数），1mol该气体经历等温过程体积从V1变成V2，则熵变DSm等于：(A)Rln(V2-b)/(V1-b)(B)Rln(V1-b)/(V2

6、-b)(C)Rln(V2/V1)(D)Rln(V1/V2)13.2分(1252)下列四个偏微商中，哪个不是化学势?(A)(¶U/¶nB)S,V,(B)(¶H/¶nB)S,p,(C)(¶F/¶nB)T,p,(D)(¶G/¶nB)T,p,14.2分(0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1

7、A)高(B)低(C)相等(D)不可比较16.2分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定17.2分(9013)有一绝热不良的热源(温度为Tb),缓慢地把热量散失给环境(温度为Ta),经过相当长时间后,热源损失了热量dQ,而环境得到的热量为dQ,计算过程的总熵变。18.2分(0485)氧气的燃烧热应为何值?(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定19.2分(0876)1mol理想气体从p1

8、,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2(2)绝热恒外压下膨胀到,,若p2=,则：(A)=T2,=V2,=S2(B)>T2,T2,>V2,>S2(D)