ph值与氢离子浓度的关系

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1、14-(-lg(0.1%))=14+lg0.001=14-3=11PH值等于氢离子摩尔浓度的负对数。因为此溶液的浓度较低故把密度近似为1，那么此溶液的摩尔浓度为0.1/40/0.1=0.025mol/L又因NaOH是强碱[OH-]=0.025mol/LPOH=-log[OH-]=-log(0.025)=1.6∵PH+POH=14∴PH=14-1.6=12.40.1%的NaOH（重量）的PH值应怎么算？质量为100克的溶液，合0.1升，含NaOH0.1克，合0.1/40=0.0025mol则氢氧化钠的摩尔浓度为0.0025

2、/0.1=0.025mol/L那么P[OH]=-logC[OH]=-log(0.025)=1.6所以PH=14-1.6=12.4pH的概念　　如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L），它的氢离子浓度指数就是5，计算方法为-lg[浓度值]。　　与其相反，如果某溶液的氢离子浓度指数为5，他的氢离子浓度为0.00001摩尔每升(mol/L)，计算方法为10^(-浓度指数）　　氢离子浓度指数一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。　　p

3、H是1909年由丹麦生物化学家SorenPeterLauritzSorensen提出。p来自德语Potenz(meanspotency,power)，意思是浓度、力量，H（hydrogenion）代表氢离子(H+)；有时候pH也被写为拉丁文形式的Pondushydrogenii（Pondus=压强、压力，hydrogenii=氢）。　　pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。由于实际

4、中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。故而应当采用H+活度，即pH=-lgaH+=-lgγ·cH+。这样从理论上讲只要知道氢离子的活度aH+就可以得到溶液的准确pH。水的电离和水的离子积常数为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。　　水的电离　水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-，简写为H2O≒H++OH-，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分

5、子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.　　水的离子积常数　[H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×

6、10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).4编辑本段溶液的酸碱性和pH　　溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H+]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性，[H+]=[OH-]时呈中性，[H+]<[OH-]时呈碱性．但当溶液中[H+]、[OH-]较小时，直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909

7、年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].　　在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就

8、愈强。　　通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中