步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

《步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3讲　盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大3．可逆　酸碱中和4．否　中性　pH＝7　是　NH＋4、Cu2＋　酸性pH<7　是　CH3COO－、CO2－3　碱性　pH>7考点二1．　弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2OHCO＋OH－(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大　越强2．右移　

2、增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色

3、的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4．D5．NH＋4水解一般小于10%　水解微弱　考虑水的电离　水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪　7.D8．①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCO＋H2OH2CO3＋OH－④AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移

4、。10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。12．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD(3)右　左　左　右规律方法·解题指导【例1】　C　【例2】　C　【例3】　B　【例4】　D　【例5】　(1)Al3＋＋3HCO===Al(O

5、H)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量多【例6】　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)H2SO

6、4溶液　HCl挥发真题重组·规范集训1．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．C　3．D　4．A　5.D　6.D　7.A8．D　9．A　10．B　11．B12．B　13．A　课时规范训练教材习题回扣1．D　2.B　3.C　4.＝5．>　Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O　＝2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓能力提升训练1．C　2.D　3.B　4.D　5.B　6.B　7.A8．A　9.C　10.D11．(1)取0

7、.1mol·L－1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸　(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确12．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](4)不能　加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀(5)不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解

8、，产生气泡和红褐色沉淀(7)氢气(H2)　镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用13．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净