第九章 初识元素周期律

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1、高中化学第九章初识元素周期律§9.2元素周期表第九章初识元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=

2、质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？看书并思考周期123周期数=电子层数类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数不完全周期短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周

3、期序数=电子层数周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期(2)族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434

4、24140393029252423222185848382815352515049353433323117161514139876586543618102888756553837201912114317654882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族的结构ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期

5、——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。不完全周期螺旋型周期表它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数D.原子核电荷数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其

6、中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素高中化学第九章初识元素周期律§9.1元素周期律2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动一、原子核外

7、电子的排布核外电子排布图近→远低→高内层排满1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q2n281828321801思维拓展:核外电子的分层排布规律有：(1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层;(2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子;(3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子);(4)原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。电子层层内电子数粒子符号原子核质子数

8、或核电荷数核外电子数不答案原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。答案阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，