初识元素周期律作业设计1

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1、元素周期律作业知识梳理1．_____________________________，这个规律叫元素周期律。元素周期律主要体现在___________、______________、___________以及___________等方面。元素性质的周期性变化是元素______________________的必然结果。2．元素原子半径递变规律（1）含相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径逐渐__________。如：r(Na)___r(Mg)___r(Al)___r(Si)__r(P)___r(S)___r(Cl)。（2）电子层数不同而最外层电子数相同的原子，随电子

2、层数递增原子半径逐渐_____。如：r(Li)__r(Na)__r(K)__r(Rb)__r(Cs)。（3）同种元素的离子半径：阴离子____原子，原子____阳离子，低价阳离子____高价阳离子。如：r(Cl-)___r(Cl)；r(Fe)__r(Fe2+)___r(Fe3+)。（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径__________。如：r(N3-)__r(O2-)__r(F-)__r(Na+)__r(Mg2+)_(Al3+)。3．元素金属性、非金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断依据：___________元素非金属性强弱的判断依据：___。一、基础练习1．

3、关于氢元素的下列叙述，正确的是A、氢有三种同素异形体，分别是、、和氚。B、氢有三种同位素，它们的相对原子质量分别是、2和。C、氢元素可以形成三种互为同分异构体的物质：、D2、T2D、氢元素的三种同位素原子，可以用同个原子结构示意图表示2．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应时会产生氢气3．下列各组元素性质递变情况错误的是A、N、O、F原子半径依次增大B、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C、P、S、Cl最高正价依

4、次升高D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A、它们可能是同位素B、可能是不同分子C、可能是相同的原子D、可能是一种分子和一种离子5．下列叙述中，正确的是A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6．元素X的原子最外电子层有1个电子，元素Y的原子最外电子层有6个电子，这2种元素形成的化合物的化学式可

5、能是A、XYB、X2YC、XY2D、X2Y27．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A、n＋4B、n＋6C、n＋8D、n＋108．下列氢化物中稳定性最差的是A、NH3B、PH3C、HFD、H2O9．下列各组物质中,按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C．KOH、NaOH、H2SO4、HClOD．Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO410．能说明氯的非金属性比硫强的

6、事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子11．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是_____，原子结构示意图__________，能与氧形成的氧化物的化学式_____、_____。12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有6个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是所有元素中非金属性最强的元素。请回答下列问题：（1

7、）X、Y的元素符号依次为_____、_____；（2）XZ2与YZ2分子式分别是_____和_____；（3）Q的原子序数是_____；（4）E的氢化物的分子式_____；E的氢化物的稳定性比HCl_____（填“强”或“弱”）。13．某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数=A－nB．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z＋nD．质量数=Z＋A14．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A．F-、Cl-、Na+、Mg2+B．Mg2+、Na+、F-、Cl-C．Cl-、Mg2+、Na+、F-D．C