化学模拟试题3word 文档 (2)

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1、模拟试题及答案（二）（一）模拟试题1．填空题（1）某温度下，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡。是因为（）。（A）反应已停止（B）反应物中的一种已消耗完（C）正逆反应速率相等（2）已知反应2A（g）+2B（g）=C（g）+2D（g）的rmDH<0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是（）。（A）高温，低压（B）高温，高压（C）低温，高压（D）低温，低压（3）从阿伦尼乌斯公式k=z?RTEea-可看出当温度升高时，反应速率常数k将（），使用催化剂时，活化能Ea将降低，而反应速率常数k将（），增大反应物的浓度时，反应速率υ将（）。（A）减小（B）增大（C）不变（D）无法判断（

2、A）增大（B）减小（C）无法判断（D）不变（A）增大（B）减小（C）无法判断（D）不变（4）有三个反应，其活化能（kJ?mol-1）分别为：a反应320，b反应40，c反应80。当温度升高时，以上反应速度增加倍数的大小顺序是（）。（A）a>c>b（B）a>b>c（C）b>c>a（D）c>b>a（5）在25℃，101325Pa：O3（g）+NO（g）→O2（g）+NO2（g）反应的活化能是10.7kJ?mol-1，rmDH=－193.8kJ?mol-1，则逆反应的活化能为（）。（A）204.5（B）342（C）684（D）114（6）已知：2NO（g）+Br2（g）=2NOBr的反应为基元反

3、应，其质量作用定律表达式为（）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的（）倍。（A）υ=kc（NO）?c（Br2）（B）υ=kc（NO）?c2（Br2）（C）υ=kc2（NO）?c（Br2）（D）υ=kc2（NO）?c2（Br2）（A）1/8（B）4（C）8（D）6（7）在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk与1/T作图，所得直线斜率为－3655.9，该反应的活化能E=（）。（A）76kJ?mol-1（B）70kJ（C）80kJ?mol-1（D）86kJ?mol-1（8）已知下列反应为一基元反应2A（g）+B（g）→2C（g），则

4、υA∶υB∶υC=（）。（A）2∶1∶2（B）1∶2∶1（C）1∶1∶1（9）对于下列反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g）进行实验，从实验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加8倍，若只有Cl2的浓度加倍时，反应速率增加1倍，由此可知该反应的速率方程式为（）。（A）υ=kc2（NO）?c（Cl）（B）υ=kc（NO）?c（Cl）（C）υ=kc（NO）?c2（Cl）（D）υ=kc2（NO）?c2（Cl）2．选择题（1）已知某反应A+B→C+D的K正=5.01，该反应的K逆与下列哪一项相符？（）（A）－5.01（B）<5.01（C）>5.01（D）不能确定（2）升高温

5、度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（）（A）增加了活化分子百分数；（B）降低了反应的活化能；（C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。（3）若有二个基元反应，均属A+2B→C型，且第一个反应的速率常数k1大于第二个反应的速率常数k2，则这两个反应的活化能Ea1与Ea2的关系与下列哪一项相符？（）（A）Ea1>Ea2（B）Ea1

6、应速率常数增大；（B）反应物的活化分子百分数增加；（C）反应的活化能下降；（D）反应物的活化分子数目增加。（6）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的（）16（A）4倍；（B）2倍；（C）8倍；（D）1/8倍（7）质量作用定律适用于（）（A）化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应；（B）一步完成的简单反应；（C）任何实际上能进行的简单反应。（8）已知反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）是一个基元反应，则NOn=（）。（A）2On（B）2O21n（C）22nO（D）无法判断（9）对于下列基元反应A+2B→C，其速率

7、常数为k，若某一个时刻（时间以s计），A的浓度为2molL-1，B的浓度为3molL-1，则反应速率υ=（）。（A）6kmol?L-1?s-1（B）12kmol?L-1?s-1（C）18kmol?L-1?s-1（D）36kmol?L-1?s-13．判断题（1）已知反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H<0，升高温度，使υ逆增大，υ正减小，将导致平衡向左移动。（）（2）在常温常压下，空气中的N2和O2长期存在而不化合生成