高二选修有机化学期末复习教案

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1、有机化学复习一、烃的重要类别和主要化学性质：名称分子式通式代表物分子式结构简式结构特点主要化学性质及化学反应方程式溴水（H+）KMnO4溶液烷烃CnH2n+2（n≥1）甲烷、CH4均为C-C单键1、取代反应：CH4+Cl2→2、氧化反应:CH4+O2→3、分解反应：×（不褪色）×（不发生氧化反应）烯烃CnH2n（n≥2）乙烯、C2H4CH2=CH2含一个C=C双键1、加成反应：CH2=CH2+Br2→CH=CH+Br2→2、聚合反应：nCH2=CH2→3、氧化反应：可燃性:C2H4+O2→C2H2+O2→使酸性高锰酸

2、钾溶液褪色√（褪色）√（发生氧化反应）炔烃CnH2n-2（n≥2）乙炔、C2H2CH=CH含一个C=C叁键√√苯和苯的同系物CnH2n-6（n≥6）苯、C6H6含一个苯环1、取代反应：+Br2→2、加成反应：+H2→3、氧化反应：C6H6+O2→××甲苯、C6H5—CH3含一个侧链为烷烃基1、取代反应：2、加成反应：3、氧化反应：可燃性使酸性高锰酸钾溶液褪色×√环烷烃CnH2n（n≥3）环丙烷C3H6××二、几种烃的比较：结构特点含碳量燃烧现象甲烷正四面体75%不明亮，无烟乙烯同一平面85.7%较明亮，稍有黑烟乙炔直

3、线型92.3%最明亮，有浓烟苯同一平面92.3%最明亮，有浓烟92.3%炔烃85.7%烯烃烷烃75%C%=12n14n定值C%=12n14n—2C%=12n14n+2三、同分异构体：1、丁烷C4H10：正丁烷CH3-CH2-CH2-CH32、丁烯C4H8：1-丁烯CH2=CH-CH2-CH3异丁烷CH3CH(CH3)CH3（碳链异构）2-丁烯CH3-CH=CH-CH32-甲基丙烯CH2=C(CH3)-CH33、丁炔C4H61-丁炔CH=C-CH2-CH32-丁炔CH3-C=C-CH3（官能团位置异构）4、分子式为C2

4、H6O:乙醇CH3-CH2-OH5、分子式为C3H6O：丙醛CH3CH2CHO或丙酮CH3COCH3或甲醚CH3-O-CH3（类别异构）6、分子式为C2H4O2：乙酸CH3COOH7、分子式为C3H8O:CH3-CH2-CH2-OH（1-丙醇）甲酸甲酯：HCOOCH3CH3-CH(OH)-CH3(2-丙醇)CH3-O-CH2-CH3（甲乙醚）3四、烃的（含氧）衍生物的重要类别和主要化学性质：类别所含官能团饱和一元物质通式代表物名称、分子式、结构简式主要的化学性质及化学反应方程式醇-OH（醇）羟基分子式通式：CnH2n

5、+2O（n>1）结构通式：R-OH乙醇、C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH取代反应：CH3CH2OH+Na→氧化反应：C2H6O+O2→CH3CH2OH+O2→消去反应：CH3CH2OH→酯化反应：见下面（乙酸的化学性质）酚苯环、（酚）羟基-OH略苯酚C6H6OC6H5OH酸性：C6H5OH+NaOH→弱酸性：C6H5ONa+CO2+H2O→取代反应：C6H5OH+Br2→醛-CHO醛基CnH2nO（n>1）RCHO乙醛C2H4OCH3CHO加成反应（还原反应）：CH3CHO+H2→氧化反应：催化氧化：CH3C

6、HO+O2→银镜反应：CH3CHO+Ag(NH3)2OH→费林反应：CH3CHO+Cu(OH)2→（羧）酸-COOH羧基CnH2nO2(n>1)RCOOH乙酸C2H4O2CH3COOH酸性：CH3COOH+Na2CO3→酯化反应：CH3COOH+C2H5OH→（羧酸）酯酯基CnH2nO2(n>2)RCOOR，乙酸乙酯CH3COOC2H5水解反应：CH3COOC2H5+H2O→五、烃的衍生物之间的转化关系：氧化氧化还原酯化水解水解乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯六、有机物燃烧规律烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）xCO2+y/2

7、H2O烃的（含氧）衍生物燃烧通式：CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2xCO2+y/2H2O1、耗氧量规律：①等物质的量的几种烃完全燃烧，耗氧量与（x+y/4）的值成正比；若为含氧衍生物，则与（x+y/4—z/2）成正比②等质量的几种烃完全燃烧，耗氧量与X/Y的值成正比；③最简式（实验式）相同的有机物混合，只要总质量一定，不管以任何比混合，耗氧量相等，生成的CO2和H2O的量也相等常见最简式：a、“CH”型：乙炔（C2H2），苯（C6H6），苯乙烯（C8H8）b、“CH2”型：烯烃或环烷烃（CnH2n）c、“CH

8、2O”型：甲醛（CH2O），乙酸（CH3COOH），甲酸甲酯（HCOOCH3），葡萄糖（C6H12O6）2、若某烃CxHy燃烧前后总物质的量（或总压强或总体积）不变（温度在100℃3以上），则y=4，有CH4、C2H4、C3H4七、重要的有机实验：1、实验室制乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O浓硫酸作用：碎瓷片作用：2、实验室制乙