下期祁阳二中高二期中化学试题.doc

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1、祁阳二中2005年下学期高二年级期中试卷化学考生注意：本试卷共四大题，总分100分，考试时间90分钟。参考数据：C:12O:16Na:23K:39Mg:24Fe:56Ca:40一、选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共20题，每题3分，共60分。1.下列物质属于电解质而且能导电的是（）A、KNO3溶液B、熔融的氯化钠C、明矾晶体D、氨2.下列溶液肯定呈酸性的是()A．含有H+离子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C．c(OH-)

2、OH3O++HS-CNH3+H2ONH4++OH-HClO＝H++ClO-4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A、碘化钾B、溴水C、碘酒D、碘化钾淀粉溶液5.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色　　　B.状态　　　C.原子核　　　D.化学键6．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-加入以下溶液可使C(Ca2+)减少而使C(OH-)增大的是A.加入少量的MgCl2固体B.加入少量Na2CO3C.加入少量NaOH的固体D.加入少量的KCl晶体7

3、.0.1mol·L-1的某溶液pH=5.1,此溶液可能是()A.NaClB.FeCl3C.CH3COONaD.HCl8.常温下在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中一定能大量共存的离子组A．Na+、Fe3+、Cl－、SCN－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3—、S2－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO42－9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()

4、A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E10.根据硅在元素周期表中的位置推测，下列不可能具有的性质是A.单质硅在通常情况下是固体B.硅具有导电性C.SiH4（硅烷）比CH4稳定D.硅的常见化合价是+4价11．下列反应中，既属于氧化还原反应又能用离子方程式表示的是A.CuSO4溶液与NaOH溶液混合B.实验室用Zn与H2SO4反应制备氢气C.加热KClO3与MnO2的混合物制备氧气D.CO2气体通入澄清石灰水12.将PH=12的NaOH溶液与等体积的PH=10的Ba(OH)2溶液混和后，混合溶液的为A11.7B12.3C.1

5、1.5D10.313、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变使，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b＞c+dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动14．恒温条件下,反应:aX(气)bY(气)+cZ(气)达到平衡,把容器体积压缩到原来的一半,且达到新平衡时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.18mol/L,下列判断正确的是A.a>b+cB.a

6、形状相同，质量均为7g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是A．150ml,2mol/lHClB．500ml,2mol/lH2SO4c.50ml,3mollHClD．50ml,18.4mol/LH2SO416．往pH相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2气体相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是A．消耗锌的质量m(HA)>m(HB)B．HA一定是强酸C．消耗酸的物质的量n(HA)=n(HB)D．生成H2的平均速率V(HA)大于V(HB)17.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

7、KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42—18.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是A.2：3B.3：2C.3：5D.5：319．在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再