锌和稀硫酸离子（共篇）

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1、锌和稀硫酸离子（共4篇）以下是网友分享的关于锌和稀硫酸离子的资料4篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子能排除硫酸根的干扰吗篇1硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子能排除硫酸根的干扰吗？安徽省黄山市屯溪一中胡征善用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子，可排除碳酸根的干扰，那么能否排除硫酸根的干扰呢？硫酸银是微溶于水的白色沉淀，在稀硝酸中存在如下溶解平衡：Ag2SO4(s)+H(aq)2Ag(aq)+HSO4(aq)—5——2已知：Ksp(Ag2SO4)==1.2×10，K(HSO4)==1.2×10，则：c2(Ag+)×c(HSO4—)×c(SO42—)c2(Ag+)×c(

2、HSO4—)19其平衡常数：K====4c(H)Ksp(Ag2SO4)—3==1.0×10K(HSO4)若将足量的Ag2SO4投入0.1mol/L的稀硝酸中，设有xmol/L的HSO4—生成。则有：(2x)×x—3K===1.0×102++—解得：x==6.17×10—2mol/L+—2也就是说，当溶液中c(H)由0.1mol/L减小到3.83×10mol/L，H反应了61.7%，溶液中c(Ag+)==0.1234mol/L，反应建立平衡。此时100mL0.1mol/L硝酸溶液溶解了1.925g所以，当溶液中c(SO4)不大或硝酸浓度较大时，用硝酸银溶液检验Cl，一般不会形成硫酸银沉淀。2—

3、—+硫酸根离子SO4篇2硫酸根离子SO4（2-）亚硫酸根离子SO3(2-)碳酸氢根离子HCO3(-)碳酸根离子CO3（2-）硝酸根离子NO3（-）氢氧根离子OH（-）磷酸根离子PO4(3-)磷酸二氢根离子H2PO4(-)磷酸氢根离子HPO4(2-)亚磷酸根离子HPO3(2-)亚硝酸根离子NO2(-)19正硝酸根离子NO4(3-)高铁酸根离子FeO4(2-)偏磷酸根离子PO3(-)铵根离子NH4（+）高锰酸根离子MnO4(-)锰酸根离子MnO4(2-)氯酸根离子ClO3(-)硅酸根离子SiO3(2-)原硅酸根离子SiO4(4-)醋酸根CH3COO（-）偏铝酸根离子AlO2(-)氰酸根离子CN(

4、-)硫代硫酸根离子S2O3(2-)过氧根离子O2(2-)过硫酸根离子S2O8(2-)括号内的表示离子所带电荷常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+(氨离子)、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、硫酸的性质和硫酸根离子的检验bd篇3硫酸的性质和硫酸根离子的检验1．硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论，因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸物理上的特性，是它的高沸点、难挥发性，98.3％的浓硫酸沸点为338℃，利用这个性质通常用来制取易挥发的酸，如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。19浓硫酸化学上的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

5、（1）吸水性和脱水性的异同：吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子（包括游离的和结晶水合物的水分子）；脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比2∶1的比例（即H2O）脱去，从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化，并且放出能量。（2）浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较：在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反应中表现㈩较强的获得电子的能力，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H＋，H＋获得电子表现出氧化性，所以说酸都具有氧化性。192．关于硫酸

6、根离子的检验因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来－－检验SO2的存在。Ba＋SO2442＋BaSO4↓2－2－－但实际操作时，要注意排除CO3、SO3、PO2、Ag＋等离子的干扰4－例题：一瓶未知溶液要想检验其中是否含有SO2，应选用什么试剂？194思路：若对一瓶未知液一无所知，应先加入足量的稀盐酸，这样可能干扰的离子如－CO3、SO3、PO2、Ag＋等都会转化而除去，再加入溶液，观察是否有白色BaSO4沉淀42－2－产生。若肯定没有Ag＋干扰，则可先加BaCl2后加盐酸或加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液。若肯定没有SO3的干扰，才允许用稀硝酸代替稀盐

7、酸，若可能有SO3，则不仅稀硝酸不能用，就是Ba（NO3）2、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验，因为这样的混合液也等于有了稀硝酸，也能把可能存在的SO3氧化成SO3，造成检验失败。综合各种因素检验未知溶液中是否含有SO4，最好的方法是先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液。答案：先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生，若有则含SO4，否则没有SO4。2－2－2－2－2－2－2－硫酸锌篇