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时间:2018-07-30
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1、锌和稀硫酸离子(共4篇)以下是网友分享的关于锌和稀硫酸离子的资料4篇,希望对您有所帮助,就爱阅读感谢您的支持。硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子能排除硫酸根的干扰吗篇1硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子能排除硫酸根的干扰吗?安徽省黄山市屯溪一中胡征善用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子,可排除碳酸根的干扰,那么能否排除硫酸根的干扰呢?硫酸银是微溶于水的白色沉淀,在稀硝酸中存在如下溶解平衡:Ag2SO4(s)+H(aq)2Ag(aq)+HSO4(aq)—5——2已知:Ksp(Ag2SO4)==1.2×10,K(HSO4)==1.2×10,则:c2(Ag+)×c(HSO4—)×c(SO42—)c2(Ag+)×c(
2、HSO4—)19其平衡常数:K====4c(H)Ksp(Ag2SO4)—3==1.0×10K(HSO4)若将足量的Ag2SO4投入0.1mol/L的稀硝酸中,设有xmol/L的HSO4—生成。则有:(2x)×x—3K===1.0×102++—解得:x==6.17×10—2mol/L+—2也就是说,当溶液中c(H)由0.1mol/L减小到3.83×10mol/L,H反应了61.7%,溶液中c(Ag+)==0.1234mol/L,反应建立平衡。此时100mL0.1mol/L硝酸溶液溶解了1.925g所以,当溶液中c(SO4)不大或硝酸浓度较大时,用硝酸银溶液检验Cl,一般不会形成硫酸银沉淀。2—
3、—+硫酸根离子SO4篇2硫酸根离子SO4(2-)亚硫酸根离子SO3(2-)碳酸氢根离子HCO3(-)碳酸根离子CO3(2-)硝酸根离子NO3(-)氢氧根离子OH(-)磷酸根离子PO4(3-)磷酸二氢根离子H2PO4(-)磷酸氢根离子HPO4(2-)亚磷酸根离子HPO3(2-)亚硝酸根离子NO2(-)19正硝酸根离子NO4(3-)高铁酸根离子FeO4(2-)偏磷酸根离子PO3(-)铵根离子NH4(+)高锰酸根离子MnO4(-)锰酸根离子MnO4(2-)氯酸根离子ClO3(-)硅酸根离子SiO3(2-)原硅酸根离子SiO4(4-)醋酸根CH3COO(-)偏铝酸根离子AlO2(-)氰酸根离子CN(
4、-)硫代硫酸根离子S2O3(2-)过氧根离子O2(2-)过硫酸根离子S2O8(2-)括号内的表示离子所带电荷常见的阳离子有:Na+、K+、NH4+(氨离子)、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、硫酸的性质和硫酸根离子的检验bd篇3硫酸的性质和硫酸根离子的检验1.硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论,因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸物理上的特性,是它的高沸点、难挥发性,98.3%的浓硫酸沸点为338℃,利用这个性质通常用来制取易挥发的酸,如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。19浓硫酸化学上的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
5、(1)吸水性和脱水性的异同:吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子(包括游离的和结晶水合物的水分子);脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比2∶1的比例(即H2O)脱去,从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化,并且放出能量。(2)浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较:在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素(中心原子)在反应中表现㈩较强的获得电子的能力,如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H+,H+获得电子表现出氧化性,所以说酸都具有氧化性。192.关于硫酸
6、根离子的检验因为BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来--检验SO2的存在。Ba+SO2442+BaSO4↓2-2--但实际操作时,要注意排除CO3、SO3、PO2、Ag+等离子的干扰4-例题:一瓶未知溶液要想检验其中是否含有SO2,应选用什么试剂?194思路:若对一瓶未知液一无所知,应先加入足量的稀盐酸,这样可能干扰的离子如-CO3、SO3、PO2、Ag+等都会转化而除去,再加入溶液,观察是否有白色BaSO4沉淀42-2-产生。若肯定没有Ag+干扰,则可先加BaCl2后加盐酸或加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液。若肯定没有SO3的干扰,才允许用稀硝酸代替稀盐
7、酸,若可能有SO3,则不仅稀硝酸不能用,就是Ba(NO3)2、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验,因为这样的混合液也等于有了稀硝酸,也能把可能存在的SO3氧化成SO3,造成检验失败。综合各种因素检验未知溶液中是否含有SO4,最好的方法是先加入过量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液。答案:先加入过量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液,看是否有白色沉淀产生,若有则含SO4,否则没有SO4。2-2-2-2-2-2-2-硫酸锌篇
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