高一化学上册课时讲练通检测20

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点4化学反应速率和化学平衡非选择题(2014·大纲版全国卷·28)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 　。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反

2、应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=　。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为　　　　(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b　、c　。③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为　　　　;实验a和c的平衡转化率:αa为　　　　、αc为　　　　。【解题指南】解答本题时应按照以下流程:物质的量之比=压强比→求反应物的消耗量或生成物的生成量→【解析】(1)根据AX3、AX5的熔、沸点,知室温时AX3

3、为液态、AX5为固态,热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8kJ·mol-1。(2)①根据压强之比=物质的量之比,有120/160=n/(0.2+0.2),n=0.3mol,达到平衡时体系中总物质的量等于0.3mol,设生成AX5的物质的量为x。　　　　　　　AX3(g)　+　X2(g)AX5(g)起始(mol):0.2　　0.20平衡(mol):0.2-x　　0.2-xx0.2-x+0.2-x+x=0.3mol,x=0.1mol,v(AX5)=0.1mol/(10L×60min)=1.7×10-4mol·L-1·min-1。

4、②由图中曲线分析可知,曲线越陡,表明反应速率越快,即反应速率b>c>a;与a相比,b的反应速率加快,但平衡状态没有改变,因此改变的条件是加入催化剂;与a相比,c的反应速率加快,由于反应容器的容积和起始物质的物质的量不变,而起始压强增大,因此改变的条件是升温。③用三段式分析:设转化率为α　　　　　　　AX3(g)　+　X2(g)　　AX5(g)起始时/mol:0.2　　0.2　　0变化量/mol:0.2α　　0.2α　　0.2α平衡时/mol:0.2-0.2α　0.2-0.2α　0.2α据题意有=,化简得α=2(1-);将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa

5、=2(1-)=2(1-)=50%;αc=2(1-)=2(1-)=40%。答案:(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8kJ·mol-1(2)①=1.7×10-4mol·L-1·min-1②bcab.加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变c.升高温度。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的物质的量未改变,但起始总压强增大)③α=2(1-)　50%　40%【误区提醒】(1)热化学方程式的书写容易疏忽物质的状态、反应热的数值与单位。(2)求反应速率时需注意的是单位时间的浓度变化,不是物质的量的变化。(3)解答

6、图像题时要注意曲线的起点、变化趋势、终点的意义。闭Word文档返回原板块。