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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点6化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2012·大纲版全国卷·8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 ( )A.增大压强 B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【解题指南】解答本题时应掌握影响化学平衡移动因素的有关知识。【解析】选B。因为该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强只
2、能增大反应速率,平衡不移动,由此判断A项与题意不符;因为该正反应为放热反应,降温使平衡向正反应方向移动,从而增大CO的转化率,B项正确;增大CO的浓度,平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低,因此C项与题意不符;D项催化剂对化学平衡无影响,因此D项也不符合要求。2.(2012·四川高考·12)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ( )A.当
3、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时,SO2的转化率为90%【解题指南】解答本题时应注意以下几点:(1)体积恒定的条件下,体系的压强之比等于物质的量之比;(2)氯化钡溶液只与三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀,与二氧化硫不反应。【解析】选D。三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应,因此两者相等不能说明反应达到平衡状态;由于反应为放热反应,降低温度,正、逆反应速率都降低,但是由于逆反应速率减小的程度比正反应速
4、率减小的程度大,因此平衡正向移动;由于反应过程中气体物质减小的物质的量等于生成的三氧化硫的一半,因此反应中生成的三氧化硫为0.63mol,反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应,得到硫酸钡沉淀,其质量为:0.63mol×233g·mol-1=146.79g; 2SO2 + O2 2SO3初始加入量(mol)x1.1000转化的物质的量(mol)0.630.3150.63平衡时的物质的量(mol)x-0.630.7850.63x=0.7mol此时二氧化硫的转化率为90%。3.(2012·重庆高考·13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a
5、(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大【解题指南】解答本题要掌握以下两种情况对平衡的影响:(1)等压或等容时加入惰性气体对平衡的影响。(2)等压或等容时加入一种反应物对平衡的影响。【解析】选A。等压时通入惰性气体,相当于给体系减压,扩大体积,各物质浓度减小,所以A错误;等压时,加入z
6、气体,相当于扩大体积,第二个反应平衡向左移动,反应放热,温度升高,B项正确。等容时充入惰性气体,对反应体系无影响,各物质浓度不变,反应速率不变,C项正确;等容时加入z,反应平衡左移,y的物质的量浓度变大,D项正确。二、非选择题4.(2012·上海高考·六大题)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达
7、到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率 mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K= 。32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是 。a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动33.一定条件下,在密闭恒容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变d.c
8、(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1
