2017-2018学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（第1课时）学案 新人教版必修1

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1、第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离[学习目标定位]　1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1.电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。思考　①盐酸能导电，盐酸是电解质吗？②纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？答案　①盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。②纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。2.导电条

2、件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。(1)电解质与非电解质都必须是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。1.下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)A.电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质11C.在水中能导电的化合物一

3、定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质答案　C解析　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。特别提示　氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。2.现有下列12种物质：①硫酸　②液氨　③氨水　④铝条⑤氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡　⑧二氧化硫　⑨水　⑩氧

4、化钠　⑪盐酸　⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是__________。(2)属于电解质的是__________。(3)属于非电解质的是____________。答案　(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪　(2)①⑤⑦⑨⑩(3)②⑧⑫解析　能够导电的物质可以是单质(铝——金属、石墨——非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(

5、氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意　(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列酸、碱

6、、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的11阴离子全部是OH－的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。　电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离

7、子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3.下列电离方程式错误的是(　　)A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案　A解析　A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误