第一章 物质结构元素周期律单元测试

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1、第一章物质结构元素周期律单元测试（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N：14O：16Na：23Ag：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共16分）1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质子数是60B、质量数是60C、电子数是27D、中子数是332、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、CsFB、KClC、NaBrD、LiI3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20%B、略小于20%C、略大于20%D、80%4、有人认为在元素周期

2、表中，位于IA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O25、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、ClB、SC、PD、C6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、3n－6B、5n－12C、3n－12D、n－107、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是A、X>Y>Z>WB、Y

3、>X>Z>WC、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W8、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z－n－mB、Z+m+nC、Z+n－mD、Z－n+m二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，错选漏选得0分，共20分）9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是A、A的氧化性大于BB、A—还原性大于B—C、A的氧化性小于BD、B—还原性大于A—10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z一定是活泼的金属B、Y的最

4、高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属B、氢氧化铊是两性氢氧化物C、TL3+的氧化能力比Al3+强能生成+3价离子D、能生成+3价离子12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A、5:2:2B、5:2:1C、9:3:2D、9:3:113、Y元素最高正价与负价的

5、绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是A、R2O2B、R2OC、R2O5D、RO215、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成D、原子的次外层电子数不一定是8个16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是

6、第三周期ⅥA族元素C、X是第二周期VA族元素D、X的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第16、17列元素都是非金属元素B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第15列元素的最高价氧化物为R2O518、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子二、填空题（共20分）19、（12分）通常情况下，

7、微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：B：C：D：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：20、（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最