2-2-1《分子的立体构型》学案及练习

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1、高二化学选修3第二章分子的结构与性质第二节分子的立体构型学案（1）【学习目标】1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习重难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【学生自学，发现问题】一.价层电子对互斥模型1.原理:2.确定方法:σ键电子对确定：中心原子上的孤电子对确定：a为，对主族元素来说x为b为3.阳离子的a为，阴离子的a为【生生交流，合作学习】1、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

2、分子的结构式能反映出分子的空间构造吗？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？2、根据上述结论写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式根据电子式、结构式与CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型的对比,从空间结构的类型与中心原子中的共用电子对和未成键的孤对电子对的关系进行分类,分析结构不同的原因。中心原子有无孤对电子代表物空间结构中心原子结合的原子数CO2CH2OCH4H2ONH334高二化学选修34、

3、试确定SO2NH4+CO32-等的中心原子孤电子对数5、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。6、以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。7、根据VSEPR模型如何确定分子的立体构型？【师生交流，点拨探究】化学式σ键电子对数孤电子对数axb价电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称CH4SO2CO2CO32-【作业反馈】应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子或离子的立体结构。化学式σ键电子对数孤电子对数axb价电子对数VSEPR模型名

4、称分子空间构型名称H2SNH4+BF3H3O+SiF4【纠错释疑】【拓展提升】（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致，判断方法如下：电子对数立体构型范例n=2直线形CO2BeCl2n=3平面三角形CH2OBF3n=4正四面体形CH4CCl4n=5三角双锥形PCl5（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致对于中心原子上有孤电子对（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子是的孤电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现一定的立体构型。如H2O、NH3、等。34高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型练习（

5、1）班级：姓名：1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl36.在以下的分子或离子中，空间

6、结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+7.硫化氢分子中，两个H-S键夹角都接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳分子中，两个C=O键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型是；甲烷分子中任意两个C-H键的夹角都是109°28′，说明甲烷分子的空间科学为。8、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？(1)直线形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)正四面体9.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种

7、十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因。34高二化学选修310.下列对分子或离子的空间结构的描述不正确的是（）A、CH4分子为正四面体B、H2O分子我V形分子C、CO2分子为V形分子D、BF3分子为平面三角形11、下列说法正确的是（）A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B、P4和CH4

8、都是正四面体分子且键角都为109°28′C、NH4+呈平面正方形结构D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF613、知识整理：运