物质的鉴别 讲义1

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1、个性化辅导讲义学生：科目：第阶段第次课教师：课题物质的鉴别教学目标旨在让学生掌握和运用物质鉴别的原理和方法。重点、难点物质鉴别的原则和方法。考点及考试要求物质鉴别的原则和方法。教学内容知识框架物质的鉴别：1.常见的物质颜色2.物质之间的转化规律3.鉴别的方法以试验和纯碱为例方法原理 1、观察 状态（食盐是晶体，纯碱是粉末） 2.品尝 食盐味咸、纯碱味苦 3.触摸 纯碱水溶液有滑腻感 4.用酸碱指示剂 纯碱水溶液显碱性食盐溶液显中性 5.测PH值 纯碱水溶液显碱性食盐溶液显中性 6、加沉淀剂(CaCl2) 与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀 7、加酸（HCl) 与碳酸

2、钠生成气体与食盐不生成气体4.常见与特殊的物质鉴别方法鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：Ba（NO3）2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）—

3、—有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图9杭州龙文教育科技有限公司个性化辅导讲义（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，

4、常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通

5、过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。考点一：典型例题1常见的打开瓶塞时瓶口产生白雾的酸:__________2常见不溶性物质的颜色蓝色______红褐色______黑色__________________不溶于水也不溶于酸:_______________白色不溶于水但溶于酸放出CO2:_____________不溶于水但溶

6、于酸且不放出CO2:_________3常见有色溶液蓝色：______浅绿色：______黄色：______4常见离子检验：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-5不另用试剂鉴别下列溶液1）浓盐酸、稀硫酸、FeCl3、CuSO42）NaCl、NaOH、CuSO4、MgSO43）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2知识概括、方法总结与易错点分析9杭州龙文教育科技有限公司个性化辅导讲义常见的物质鉴定时要熟记有颜色的溶液，而离子的检验原则也是要生成沉淀.气体和产生颜色变化。针对性练习1、下列各组溶液中不用其它试剂就能鉴别的是()ANaOH、HCl、HNO3

7、、BaCl2BCuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaClCBa(NO3)2、H2SO4、HCl、NaNO3DNa2CO3、Ba(OH)2、H2SO4、HCl2、用一种试剂鉴别下列各组溶液1）NaCl、H2SO4、NaOH()2）NaCl、Na2CO3、BaCl2()3）NaCl、MgSO4、CuSO4、FeCl3()3、选择一种试剂鉴别出下列每组中的三种液体1.）HCl、H2O、NaOH()2.）HNO3、BaCl2、Na2CO3()3.）CuCl2、Na2CO3、HCl()考点二：典型例题1有四瓶无色溶液，已知它们分别为石灰水，氢氧化钠溶液，稀硫酸，稀盐酸怎

8、样用化学方