课题1原子的构成教学设计

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1、课题1　《原子的构成》　教学设计湖北省宜昌市第七中学　刘四方目标与要求 知识与技能 l    了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。 过程与方法 l    通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。 情感态度与价值观 l    初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。 l    通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。 设计与建议 1、展示原子构成实物模型图，分析原子构成。原子的发现史及原子学说的建立。 2、

2、读一读、议一议表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④…… 3、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。 4、不算不知道，一算吓一跳。 5、相对原子质量。查一查，想一想课后习题第3、4题。 6、科学院院士张青莲教授。 7、回忆本节课内容，先想一想，再看一看P70“学完本课你应该知道”哪些方面的知识。 8、写一写：写一篇介绍原子构成的科普小文与同学们交流。 9、开拓视野，读一读——中子星、原子学说的起源 情景素材   原子结构规律的探究 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表选自教材

3、P68表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656 你还能总结出： ⑴                                                 ； ⑵                                                 ； ⑶                                                 ； ⑷            

4、                                     。 解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时，运用分析比较的方法对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系。本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律，从中总结出规律性的结论。本题解题思路如下： 1、由第一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，即原子核内中子数≥0，或

5、不是所有原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内中子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。 2、由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律： 原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数 答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）原子核内质子数决定元素种类；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）…… 误区分析 解答本题时往往会出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据，未经分析、整理就下结论。如“

6、氢原子中没有中子”，只说明了特殊性，而未上升到普遍规律，可改为“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子、氧原子核内质子数=中子数”，可改为“不是所有原子核内的质子数都等于中了数”。（2）对某一规律性的结论进行变式处理，变成另一规律性结论，尽管正确，但算重复结论。如“相对原子质量=质子数+中子数”或“相对原子质量—中子数=质子数”。（3）不从所给信息出发，违背题意答。如有学生得出如下结论：分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。（4）违背科学事实，臆造结论。  1、下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中

7、子）质量的1/1836。  通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现： ⑴                    ；⑵                      ； ⑶                    ；⑷                      。 2、趣味计算：我们已经知道原子的质量主要集中在原子核上，原子核的半径约为原子半径的1/100000，一个质子（或中子）的质量约为1.67×10－27kg。假设右图为氢原子构成示意图，若1cm3（=10－6m3）的容器内装入的全部是氢原子核，粗略计算一下其质量约为多少？

8、假若“国贸大夏”（体积按30000m3计算）内装入的全部是氢原子核，质量又是多少？和月球的质量（约7.35×1022 kg