高三化学第一轮基础知识归纳复习教案7

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1、电能转化为化学能编号27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测.标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：与电

2、源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除_____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。【小结】1、书写电解池的电极反应(1)___________________

3、__________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。稀H2SO4石墨CuCuu通电练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A、电解初期，主要反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）电解质类别电解对象实例浓度变化PH复原所加物质电极反应总反应强碱Na

4、OH含氧酸H2SO4氢前金属含氧酸盐Na2SO4无氧酸（HF除外）HClCuCl2氢后金属无氧酸盐氢前金属无氧酸盐NaCl氢后金属含氧酸盐CuSO4电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为在X极观察到的现象是原因是②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2、铜的电解精炼粗铜中含有的杂质通常为等。电解时，粗铜与直流电源的极相连，作极

5、，该电极的主要反应为，副反应为。用接直流电源的极，作极，该电极的主要反应为，用作电解液。电解时电解质溶液中Cu2+的浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等。3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的极相连，作极；而用_______或___作极，与直流电源的极相连。例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+的浓度练习2、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解Na

6、Cl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。写出有关方程式、、【合作探究】★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A．B．C.D．★2、某混合

7、溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该混合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（）A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．电解液的pH不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积（标准状况）为A、4.48LB、5.6LC、